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Calorimetría
Objetivos
1.- Conocer e interpretar correctamente El concepto de calor, así como sus principales Formas de propagación.
2.- Analizar las leyes que permiten explicar el comportamiento térmico de los cuerpos cuando ellos se ven afectados por el calor, y principalmente los cambios de fase.
calorimetria
En nuestra vida es muy común hablar de calor y de cambios de «estado», y como lalógica lo impone, es una necesidad
el hacer mediciones de aquella forma de energía llamada
energía calorífica, o simplemente calor. Saber en qué medida el calor
determina el comportamiento térmico de los cuerpos es uno de los objetivos
principales de este capítulo. Sin embargo, es necesario reconocer
que ha sido muy arduo y prolongado el trabajo de los científicos para
llegar a descubrirlas leyes que permiten explicar todos estos fenómenos.
¿Qué ES ELCALOR?
Hablar de calor es hablar de un tipo especial de energía que solo
aparece o existe en tránsito; jamás se le puede aislar, dado que es una
energía que se transmite de un cuerpo a otro debido a la diferencia de
temperaturas que estos presentan. Así pues, concluimos que el calor es
una energía no almacenable, y sólo existemientras exista una diferencia
de temperaturas.
PROPAGACION DEL CALOR
A) Por conducción.- El calor puede viajar dentro de un cuerpo o de
un cuerpo a otro en contacto con él por medio de la agitación de las
Moléculas, de una zona de alta temperatura hacia otra de baja temperatura.
Esto se da principalmente en los sólidos, siendo los metales
los que mejor lo conducen, y en orden decreciente: laplata, el cobre,
el oro, el aluminio, ..., etc. Entre los malos conductores de calor podemos
citar: el aire, la lana, la madera, el agua, etc.
B) Por convección.- Debido a que una elevación de temperatura disminuye
la densidad, especialmente de líquidos y gases, entonces
las masas calientes suben y las frías bajan, generándose un movimiento
cíclico, que llamaremos convección. Este efecto seaprecia
al hervir el agua, y en nuestra atmósfera es la causa de los vientos.
UNIDADES DE CALOR
A) Caloría (cal).-
Representa la cantidad de calor que se debe suministrar a 1g de agua para elevar su temperatura en 1°C (de 14,5°C a 15,5°C).
b) Kilocaloría (Kcal)
Se le llama también gran caloría, y es la cantidad de calor que se debe suministrar a 1 kg de agua para elevar su temperatura en1°C. Se verifica que 1 Kcal = 10 cal.
c) B.T.U. (British Thermal Unit).-
Es la cantidad de calor que debemos suministrar a 1 lb de agua para elevar su temperatura en 1°F (de 32°F a 33°F).
Se verifica que:
1 BTU = 252 cal

• DEFINICIONES CALORIMETRICAS
a)Capacidad Calorífica (K).-
Cuando proporcionamos calor a un cuerpo y éste varía su temperatura, decimos que él posee capacidadcalorífica, la cual se define como aquella magnitud escalar propia para cada cuerpo, y que representa la cantidad de calor que debe ganar o perder para elevar o disminuir su temperatura en un grado.
b) Calor específico (Ce).-
Se le llama también capacidad calorífica específica, y viene a ser la magnitud escalar propia para cada sustancia, y cuyo valor nos indica la cantidad de calor que debe ganar operder la unidad de masa para elevar o disminuir su temperatura en un grado.
c) Calor sensible (Qs ).-
Si al proporcionar o quitar calor a un cuerpo éste logra variar su temperatura exclusivamente por esta razón, se dice que ha sido afectado por un calor sensible. De esto diremos que el calor sensible es aquel que solo produce cambios en la temperatura de los cuerpos, y cuyo valor viene.
d)Equivalente en agua de un calorímetro (M H 0).-
Denominaremos así a aquella masa de agua que para efectos l1e cálculo tiene la propiedad de sustituir a la masa de un calorímetro, incluyendo sus accesorios. Si el calorímetro tiene masa me y calor específico Cee entonces su equivalente en agua se obtendrá así:

CALORÍMETROS
Son dispositivos físicos que permiten medir el color específico de uno...