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Lab. Química II (Grado Química) Curso 2012-2013

Práctica 10 - Pág. 1

PRÁCTICA 10: Electroquímica.
OBJETIVOS
1. Estudiar el comportamiento de algunos metales frente a una disolución de HCl(H+) según su
poder reductor.
2. Comprobar los productos de reacción mediante reacciones específicas de los mismos.
3. Obtener un metal a partir de una disolución de una de sus sales mediante otrometal más
reductor.
4. Estudiar la influencia de algunos factores sobre las reacciones redox:
a. pH (dismutación del manganeso).
b. formación de un complejo.
5. Construir pilas galvánicas. Predecirsu f.e.m. estándar.
6. Observar una reacción química producida por una corriente eléctrica. En particular, en este
experimento se electroliza una disolución acuosa de yoduro de potasio,identificando los
productos formados en los electrodos.
7. Observar la migración de contaminantes iónicos con la ayuda de especies coloreadas.

INTRODUCCIÓN
La electroquímica estudia tanto la producción decorriente eléctrica mediante reacciones
químicas, como las reacciones químicas producidas por corrientes eléctricas. Ambos procesos
son muy importantes en nuestra vida diaria. Las pilas y baterías seutilizan para generar y
almacenar energía eléctrica. Conviene resaltar que la eficiencia en la conversión directa entre
la energía química y la energía eléctrica puede llegar a ser del 90%,mientras que en la
conversión indirecta (en la que el calor producido en una reacción química expande un gas,
que a su vez mueve un generador eléctrico) está limitado por razones termodinámicas, y sulímite máximo de eficiencia de conversión es del 40%. Por otro lado, el uso de la electricidad
para llevar a cabo cambios químicos, la electrólisis, es el procedimiento por el que se obtienen
de formacomercial distintos elementos y compuestos de uso común en la industria química.
Así, la industria del cloro-álcali produce dos compuestos, sosa (NaOH) y cloro (Cl2), a partir de
la electrólisis de...