Número de oxidación

Número de oxidación
La unión de átomos diferentes genera moléculas, a las cuales denominamos compuestos.

La unión de estos átomos es posible por enlaces generados por compartición de
electrones(covalente) o por pérdida o ganancia de electrones (iónicos).
Sea cual sea el enlace que se genere, se cumple en todos los casos que la molécula del
compuesto es neutra. A esto lo vamos a conocercomo principio de electroneutralidad.
El número de oxidación representa entonces una carga aparente de cada elemento en un
compuesto, la cual es función de cómo este combinado, aunque hay elementosque
siempre tienen el mismo número de oxidación también conocido como estado de
oxidación.

En base al principio de electroneutralidad se cumple entonces que la suma de los
números de oxidaciónmultiplicado por el número de átomos respectivos, debe
ser cero.
A continuación, algunos elementos que independientemente de cómo estén
combinados, nunca cambian su número de oxidación (Nox)Elementos

Nox

Elementos

Nox

Grupo IA

+1

H

+1

Grupo IIA

+2

H en hidruros

-1

Grupo IIIA

+3

Forma elemental

0

O

´-2

Zn

+2

O en peróxidos

-1CASO A

OH

Ión hidróxido

Paso 1 Colocar un paréntesis entre la formula del ión y la carga. Esto ayudará a recordar que
la carga le corresponde a todo el ión.

(OH)
Paso 2 Establecer elnúmero de oxidación de los elementos que tienen número de
oxidación conocido

-2 +1

(OH)

Paso 3 Multiplicar los números de oxidación por el número de átomos del elemento

-2 +1
-2 +1(OH)Paso 4 Sumar cargas. El resultado debe ser igual a la carga mostrada fuera del paréntesis

-2 +1 = -1

-2 +1

(OH)-

CASO B

Cr2O7-2

Ión dicromato

Paso 1 Colocar un paréntesis entre laformula del ión y la carga. Esto ayudará a recordar que
la carga le corresponde a todo el ión.

-2
(Cr2O7)
Paso 2 Establecer el número de oxidación de los elementos que tienen número de...