números cuanticos

Números cuánticos
La propuesta de Schrödinger, considerado como el 5° modelo atómico y describir las características de todos los electrones de un átomo para ello uso lo queconocemos como números cuánticos.
Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomopuede tener los mismos números cuánticos.
El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante loscuales puede describirse un electrón en un átomo.
El desarrollo de esta teoría durante la década de 1920 es el resultado de las contribuciones de destacados científicos entre ellosEinstein, Planck (1858-1947), de Broglie, Bohr (1885-1962), Schrödinger (1887-1961) y Heisenberg...
El significado de los números cuánticos es:
n : número cuántico principal. Nivel deenergía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) Representa al nivel de energía
NIVEL ( n )
Número máximo de electrones
1
2 ( 1 )= 2
2
2 ( 2 ) = 8
3
2 ( 3 ) = 18
4
2 ( 4 ) = 32






l: secundario o azimutal. Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) de 1 =0 (orbital s) hasta n - 1. Identifica al subnivel de energía del electrón y se le asocia a la forma del orbital.m : magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por cero, hasta +l. Describe las orientaciones espaciales de los orbitales.



n
l
m
1
0 ( s )
0
2
0 ( s )
1 ( p )
0-1, 0, +1
3
0 ( s )
1 ( p )
2 ( d )
0
-1, 0, +1
-2, -1, 0, +1, +2
Se designa con números que van de -l a + l pasando por cero.








s : spin (-1 , + 1 ). Describeel giro del electrón en torno a su propio eje








Los números cuánticos sirven a su vez para entender la información que aporta la configuración electrónica