Números Cuánticos Y Configuración Electrónica 2 1
Páginas: 2 (391 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2015
Debido
al “Principio de
incertidumbre”
No
se pueden representar mediante
la física clásica.
“Mecánica
cuántica”
hay 4 números cuánticos para cada
electrón de un átomo.
Estosidentifican y describen cada
electrón.
Estos son:
◦ n: Principal
◦ l: Secundario o azimutual
◦ m: Magnético
◦ s: Spín
Nivel energético que ocupa el electrón
Distancia entre la nube y elnúcleo
A mayor “n”, mayor es la energía de la
nube (orbital)
Valores del 1 en adelante
Forma de la nube
Zona de mayor probabilidad de encontrar un
electrón
Se representa con la letras:s, p, d, f.
“l” toma valores: 0, 1, 2, 3. Respectivamente.
Orientación de la nube
Depende del campo magnético producido por
el núcleo del átomo
Tipo orbital (l)
Orientación (m)
Numerode
orbitales
0 (s)
0
1
1 (p)
-1, 0, +1
3
2 (d)
-2, -1, 0, +1, +2
5
3 (f)
-3, -2,-1, 0, +1, +2, +3
7
Movimientos del electrón depende de campos
magnéticos
Existen 3movimientos del electrón
Movimiento del electrón en torno al núcleo
Rotación del electrón en su propio eje
(horario y anti-horario)
Valores: +1/2 ó -1/2
Del alemán ”Aufbauprinzip” Construcciónprogresiva.
Serie de instrucciones relacionada a la
ubicación de los electrones en los orbitales.
Conocido como regla del serrucho.
Formulado por el físico Niels Bohr.
Electrones seidentifican con los 4 números
cuánticos que les permite tener la menor
energía posible.
l=0
Ejemplo: n=1
Por convenio se asigna +1/2 al primer
electrón en un átomo.
m=0
s=+1/2
“No puedehaber 2 fermiones con todos sus
números cuanticos idénticos”
“No puede existir en un mismo átomo 2 o
mas electrones con sus 4 números cuánticos
iguales”.
Puede existir coincidencia de 3 de 4 númeroscuánticos iguales entre 2 electrones.
A partir del sexto electrón se requiere citar un
nuevo principio.
Al
ingresar los electrones en un
nivel de valores dados de “n” y “l”,
los valores...
al “Principio de
incertidumbre”
No
se pueden representar mediante
la física clásica.
“Mecánica
cuántica”
hay 4 números cuánticos para cada
electrón de un átomo.
Estosidentifican y describen cada
electrón.
Estos son:
◦ n: Principal
◦ l: Secundario o azimutual
◦ m: Magnético
◦ s: Spín
Nivel energético que ocupa el electrón
Distancia entre la nube y elnúcleo
A mayor “n”, mayor es la energía de la
nube (orbital)
Valores del 1 en adelante
Forma de la nube
Zona de mayor probabilidad de encontrar un
electrón
Se representa con la letras:s, p, d, f.
“l” toma valores: 0, 1, 2, 3. Respectivamente.
Orientación de la nube
Depende del campo magnético producido por
el núcleo del átomo
Tipo orbital (l)
Orientación (m)
Numerode
orbitales
0 (s)
0
1
1 (p)
-1, 0, +1
3
2 (d)
-2, -1, 0, +1, +2
5
3 (f)
-3, -2,-1, 0, +1, +2, +3
7
Movimientos del electrón depende de campos
magnéticos
Existen 3movimientos del electrón
Movimiento del electrón en torno al núcleo
Rotación del electrón en su propio eje
(horario y anti-horario)
Valores: +1/2 ó -1/2
Del alemán ”Aufbauprinzip” Construcciónprogresiva.
Serie de instrucciones relacionada a la
ubicación de los electrones en los orbitales.
Conocido como regla del serrucho.
Formulado por el físico Niels Bohr.
Electrones seidentifican con los 4 números
cuánticos que les permite tener la menor
energía posible.
l=0
Ejemplo: n=1
Por convenio se asigna +1/2 al primer
electrón en un átomo.
m=0
s=+1/2
“No puedehaber 2 fermiones con todos sus
números cuanticos idénticos”
“No puede existir en un mismo átomo 2 o
mas electrones con sus 4 números cuánticos
iguales”.
Puede existir coincidencia de 3 de 4 númeroscuánticos iguales entre 2 electrones.
A partir del sexto electrón se requiere citar un
nuevo principio.
Al
ingresar los electrones en un
nivel de valores dados de “n” y “l”,
los valores...
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