Números Cuánticos
Páginas: 2 (406 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2011
Números Cuánticos
Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohrque es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos.
Los números atómicos más importantes son cuatro:
Número Cuántico Principal.
Número Cuántico Secundario.
NúmeroCuántico Magnético.
Número Cuántico de Spin.
Número Cuántico Principal (n)
El número cuántico principal nos indica en que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1al 7.
Número Cuántico Secundario (d)
Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1), según el modelo atómicode Bohr - Sommerfield existen además de los niveles u orbitas circulares, ciertas órbitas elípticas denominados subniveles. Según el número atómico tenemos los numeros:
l = 0 s sharp
l = 1 pprincipal
l = 2 d diffuse
l = 3 f fundamental
l = 4 g
l = 5 h
l = 6 i
Número Cuántico Magnético (m)
El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de losorbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, el número magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l.Número Cuántico de Spin (s)
El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de 1/2.
Deesta manera entonces se puede determinar el lugar donde se encuentra un electrón determinado, y los niveles de energía del mismo, esto es importante en el estudio de las radiaciones, la energía deionización, así como de la energía liberada por un átomo en una reacción.
Principio de Exclusión de Pauli
El mismo dice "En un mismo átomo no puede existir dos electrones que tengan los mismos...
Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohrque es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos.
Los números atómicos más importantes son cuatro:
Número Cuántico Principal.
Número Cuántico Secundario.
NúmeroCuántico Magnético.
Número Cuántico de Spin.
Número Cuántico Principal (n)
El número cuántico principal nos indica en que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1al 7.
Número Cuántico Secundario (d)
Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1), según el modelo atómicode Bohr - Sommerfield existen además de los niveles u orbitas circulares, ciertas órbitas elípticas denominados subniveles. Según el número atómico tenemos los numeros:
l = 0 s sharp
l = 1 pprincipal
l = 2 d diffuse
l = 3 f fundamental
l = 4 g
l = 5 h
l = 6 i
Número Cuántico Magnético (m)
El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de losorbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, el número magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l.Número Cuántico de Spin (s)
El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de 1/2.
Deesta manera entonces se puede determinar el lugar donde se encuentra un electrón determinado, y los niveles de energía del mismo, esto es importante en el estudio de las radiaciones, la energía deionización, así como de la energía liberada por un átomo en una reacción.
Principio de Exclusión de Pauli
El mismo dice "En un mismo átomo no puede existir dos electrones que tengan los mismos...
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