Números Cuánticos

NÚMEROS CUÁNTICOS
La propuesta de Schrodinger, considerado como el 5° modelo atómico, radica en describir las características de todos los electrones de un átomo, y para ello uso lo que conocemoscomo números cuánticos.
Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismosnúmeros cuánticos.
1. Número cuántico principal (n): indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7, es decir, el número que precede al orbital esigual al número cuántico principal, por ejemplo para los electrones que están en el orbital 4p, el nivel es 4.
2. Número cuántico secundario (l): indica el orbital en el que se encuentra elelectrón, puede ser s, p , d y f los cuales se representan por los siguientes números: 0 , 1 , 2 y 3, respectivamente. El número cuántico secundario se establece observando el orbital referido, por ejemplopara el orbital 4p , el subnivel es el orbital , l = 1 (p).

3. Número cuántico magnético (m): representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de unorbital específico. Asume valores del número cuántico negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l).
Ejemplo:
Existen tres tipos de orbitales p (px , py y pz ) por lo que sedice que hay tres espacios donde se acomodan dos electrones en cada uno, esos espacios o tipos de orbitales reciben el número cuántico magnético de -1 , 0 y +1 . Es decir para el orbital p existen 3números cuánticos magnéticos.

Orbital | Tipos de orbitales | Números cuánticos m | Número de electrones |
s | 1 | 0 | 2 |
p| 3 | -1, 0, +1 | 6 |
d | 5 | -2, -1, 0, +1, +2 | 10 |
f | 7 | -3, -2,...