OBJETIVO

OBJETIVO.

Comprobar el funcionamiento de un termómetro de gases investigar el comportamiento de los gases en la condiciones ambientales
Calibrar el termómetro que se usará en la experimentacionCUESTIONARIO.
Explica el concepto de gas ideal y el modelo de la teoría cinética de los gases.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado porpartículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).
Empíricamente, se observan una serie derelaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales.

En un intento de comprender porque la relación PV/T, es constante para todos los gases, loscientíficos crearon un modelo de gas ideal.

Las mediciones del comportamiento de diversos gases dan origen a varias conclusiones.
1.- El volumen V es proporcional al número de moles n. Si duplicamos elnúmero de moles, manteniendo constantes la temperatura y la presión, el volumen se duplica.
2.- El volumen varía inversamente con la presión absoluta P. Si duplicamos la presión manteniendo constantes latemperatura T y el número de moles n, el gas se comprime a la mitad de su volumen inicial. 
3.- La presión es proporcional a la temperatura absoluta. Si duplicamos la temperatura absoluta,manteniendo constantes el volumen y el número de moles, la presión se duplica.
Estas tres relaciones se pueden combinar en una sola ecuación, llamada ecuación de gas ideal:
PV = nRT

Donde:
P = Presión.
V= Volumen.
n = Moles de Gas.
R = Constante universal de los gases ideales.
T = Temperatura absoluta. El gas ideal se basaria en un modelo en el cual:
1. Las moléculas obedecen las leyes de Newtondel movimiento.
2. Las moléculas tienen la misma probabilidad de moverse en cualquier dirección.
(No existe una dirección de movimiento preferente).
3. Se supone que no existe interacción...