Objetivos especificos de una practica de quimica

Objetivos: Al finalizar esta actividad experimental el alumno estará en capacidad de utilizar la balanza para comprobar la ley de la conservación de la masa
Objetivos específicos
1 aprender autilizar correctamente la balanza
2 determinar la formula empírica de una sal formada por los elementos cinc y cloro..
3 identificar las causas mas frecuentes de error en las pesadas
4 determinar lamasa de reactantes y productos de una reacción química
5 establecer la ecuación química de la reacción en función de la ley de conservación de la masa
Preguntas y problemas para el post laboratorioCuál es el gas que se desprende de la reacción?
Por qué se debe secar completamente el producto obtenido?
Cuales precauciones deben tomarse para manipular el acido clorhídrico?
Un estudiante hizoreaccionar 2,40 grs de magnesio con un exceso de acido clorhídrico, obteniendo 9,50 grs del producto solido ¿Cuál es la formula empírica del solido obtenido?
Una muestra de calcio metálico puro quepeso 1,35grs reacciono completamente con oxigeno, obteniendo 1,88 grs del producto. Calcule la formula empírica del oxido formado
Procedimiento:
Pase el Erlenmeyer o fiola vacio, limpio y seco.Introduzca en el mismo 0,50 g de cinc en granallas
Mida 2,5 ml en un cilindro del acido Clorhídrico concentrado y agréguelo en el erlenmeyer.
Agregue el metal sobre el acido (bajo campana deextracción)
Evapore el líquido hasta completa sequedad (bajo campana de extracción)
Pese el Erlenmeyer con el producto solido obtenido
Realice los cálculos pertinentes para determinar la formula empírica dedicho solido

Máscaras: Usar anteojos protectores o máscaras de protección química. Evitar el uso de lentes de contacto en el manipuleo de ácido clorhídrico.
Ventilación: Mantener sistemasexhaustivos de ventilación local y general
El ácido clorhídrico debe elaborarse en recipientes cerrados. Poner especial atención en la detención de fugas.
Usar absolvedores para controlar la emisión de...