Objetivos Hidrogeno

Objetivos:
Verificar mediante experimentación el desprendimiento de hidrogeno gaseoso como producto de reacciones varias con agua
Comprobar que el gas hidrogeno es combustible
Observar lasreacciones que se producen y la intensidad del desprendimiento de hidrogeno según el metal que reacciona
Conclusiones
Se concluye que el desprendimiento de hidrogeno se produce de las reacciones de algunosmetales junto con agua siendo de grande, mediana o baja intensidad
Tras la experimentación y con el mechero de bunsen de confirmo que el hidrogeno efectivamente es combustible
Con la experimentación delos metales se observó diferentes intensidades de desprendimiento de hidrogeno, además de apreciar que algunas reacciones liberan energía calórica como consecuencia
Observaciones:
Experimento #1Sodio + Agua; se observó un desprendimiento de gas blanquecino confirmando con una cerilla encendida que es hidrogeno ya que la cerilla se apaga.
Experimento #2
Mg + HCl; Se observa una inmediata reaccióncon desprendimiento de hidrogeno
Al + HCl; No se observó reacción llamativa, desprendimiento de hidrogeno bajo o nulo
Zn + HCl; Se produce una reacción con efervescencia menos intensa que con el Mgy desprende un olor
Pb + HCl; No se observo reacción llamativa, desprendimiento de hidrogeno bajo o nulo
Experimento #3
Con Mg la intensidad fue media-alta, Con el Al fue inicialmente Nula, Con ZnIntensidad alta, con Pb intensidad nula
Experimento #4
Al reaccionar Zn con KMnO4 el Mn se Reduce Pasando de 7+ a 4+ y es visible que su coloración se aclara

Discusión de resultados
En la experienciaNº1 existe una reacción química de desplazamiento simple el cual genera hidróxido de sodio y el desprendimiento de hidrógeno gaseoso, la formación de una basa hace que la fenolftaleína se torne decolor rosado.
Los metales situados antes del hidrogeno en la seria de potenciales desplazan al hidrogeno de los ácidos, es por ello que existe una reacción casi instantánea con el Zinc y el Magnesio,...