Objetivos Y Conclusiones De Las Soluciones Quimicas

Objetivos
Diferenciar la formación o no de soluciones
Hallar la concentración de una solución
Desarrollar habilidades para el trabajo en el laboratorio
OBJETIVO GENERAL
 Describir losdiferentes procesos de preparación de soluciones, empleando las unidades de concentraciones físicas y químicas.
 Descubrir mediante el proceso de titulación la concentración de soluciones de un acido ybase cuya concentración no se conoce.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
 Conocer las unidades de concentraciones de soluciones en sus aspectos físicos y químicos.
 Determinar las cantidades de soluto y desolventes requeridas para preparar una solución de volumen específico.
 Hallar la concentración de una solución, conociendo una determinada cantidad de soluto o de solvente.
 Preparar soluciones ydiluciones expresándolas en sus unidades de concentraciones físicas y químicas.
 Prepara por dilución una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,1 N a partir de una solución 1 N del mismo ácido.
Describir el proceso de titulación.
 Observar el punto final de la titulación.

Conclusión
De este informe concluyo que la solubilidad no es solo diluir una sustancia en otra, ya que estoconsiste en un proceso quimico-fisico que esta sometido a diferentes factores que predominan, como es el caso de la presión y la temperatura. Para finalizar, es bueno indicar dos situaciones muyimportantes con respecto a la solubilidad: Si dos solutos son solubles en un mismo solvente, dependiendo de las cantidades (pequeñas) pueden disolverse ambos sin ninguna dificultad, pero en general la sustanciade mayor solubilidad desplaza de la solución a la de menor solubilidad, ejemplo: al agregar azúcar o sal a una bebida, inmediatamente se produce el escape del gas disuelto en ella. Si un soluto essoluble en dos solventes inmiscibles (no se mezclan) entre sí, el soluto se disuelve en ambos solventes distribuyéndose proporcionalmente de acuerdo a sus solubilidades en ambos solventes.
En este...