objetivos

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Los gases y la Teoría Cinética

Objetivos

Antes de empezar

En esta quincena aprenderás a:

•

Distinguir los distintos estados de la
materia.

•

Sus Propiedades.

•

Concretar el modelo de gas que
vamos a utilizar.

•

Utilizar la idea de presión ejercida
por un gas y sus unidades.

•

Establecer la
temperaturas.

•

Llegar razonadamente a las leyes de
los
gases
mediante
variasexperiencias y utilizando el Método
Científico.

•

escala

absoluta

de

Establecer la ecuación de estado del
GAS IDEAL.

1. Los estados de la materia
Propiedades
Aspectos cualitativos
2. Los gases
Modelo de gas
Presión. Unidades
3. Las leyes de los gases
Factores que regulan la presión
Ley de Boyle
Escala absoluta de temperaturas
Ley de Gay-Lussac
Ley de Charles
4. Síntesis de estas leyes
Ley de estado delos gases ideales
Ejercicios para practicar
Para saber más
Resumen
Autoevaluación
Actividades para enviar al tutor

FÍSICA Y QUÍMICA „

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34„ FÍSICA Y QUÍMICA

Los gases y la Teoría Cinética
Antes de empezar

Recuerda

Investiga

Nombres de gases que se encuentran en
la Naturaleza y observa las distintas
propiedades de los mismos con respecto
a los líquidos o los sólidos.

Cómo podemosllegar a establecer las
leyes que rigen su comportamiento para,
conocidas
éstas,
poder
hacer
predicciones.
Para ello tendrás que utilizar la
metodología científica experimental, que
fue lo que hicieron Boyle, Gay-Lussac,
Charles...

FÍSICA Y QUÍMICA „

35

Los gases y la Teoría Cinética
1. Los estados de la materia
Propiedades
La materia que nos rodea aparece ante nosotros con
muy diversos aspectos.Presenta distintas formas, colores, dureza, fluidez...,
pero en general consideraremos que lo hace en los
siguientes estados:

SÓLIDO, LÍQUIDO y GAS

En esta quincena lo que nos interesa es que
diferencies bien el estado gaseoso de los otros dos.
Como ves en la escena adjunta, los gases, al igual
que los líquidos, se adaptan a su recipiente, pero, los
gases pueden además comprimirse ydescomprimirse,
lo que no puede hacerse con los líquidos.

Aspectos cualitativos
Antecedentes históricos: Los filósofos griegos,
Demócrito y Epicuro, consideraban que la materia es
divisible en la experiencia diaria, pero, en un cierto
término, consta de partículas indivisibles que
podemos provisionalmente llamar átomos (de la
palabra
griega
átomo,
indivisible).
El físico inglés J. Dalton (1766-1844)establece la
Teoría atómica de la materia en la que se
considera que todo tipo de materia, sea sólido, líquido
o gas, está constituida por partículas, que en principio
se llamaron átomos.
En un SÓLIDO, estas "partículas" ocupan posiciones
determinadas en una red, alrededor de las cuales
vibran cada vez más intensamente a medida que
aumentamos la temperatura. Las fuerzas atractivas
entre las partículasdel sólido son muy intensas.
En un LÍQUIDO, estas "partículas" se mueven
deslizándose unas cerca de otras y manteniéndose
unidas por débiles fuerzas atractivas entre ellas.
En el caso de un GAS, estas "partículas" se mueven a
grandes velocidades y las fuerzas atractivas entre
ellas podemos considerarlas como inexistentes. Se
mueven al azar ocupando todo el volumen del
recipiente.

36„ FÍSICA YQUÍMICA

En
el
tema
siguiente
estudiaremos
detenidamente
LOS ESTADOS DE LA MATERIA

Los gases y la Teoría Cinética
2.-Los Gases
Modelo de gas ideal
Como vamos a estudiar el comportamiento de los
gases, vamos a establecer un MODELO para cualquier
gas, que, como hemos visto en las anteriores
animaciones, estará constituido por partículas
moviéndose al azar y chocando contra las paredes delrecipiente. Las características de nuestro MODELO
ideal de gas serán:
-Las partículas del gas son pequeñísimas
comparadas con el volumen del recipiente.
-Se mueven al azar con distintas velocidades de
manera que, si aumenta la temperatura,
aumenta la velocidad de las partículas del gas.
- No existen fuerzas de atracción entre ellas.
- En su movimiento, chocan entre ellas y con las
paredes del recipiente...