Objetivos


Objetivos:
1. Analizar las características de una reacción de oxidación-reducción.
2. Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducen en una reacción Redox.
3. Determinar el flujo deelectrones en una reacción de oxidación-reducción mediante la aparición de colores en la solución cerca del ánodo y cátodo.

Procedimiento
I PARTE-Reacciones Redox
1. Coloque 2ml de una solución denitrato de plata al 10% en un tubo de ensayo, añádele una lámina de cobre. Observe que le sucede a la solución y al cobre. Anote los resultados.
El líquido se tornó a color celeste claro y la lámina seoxido. En esta se produjo plata al final de la reacción.



2. Coloque 2ml de solución de sulfato de cobre (II) 0,1M. Añádele una lámina de zinc. Observe lo que le sucede a la solución y al zinc.Anote los resultados.
El color del líquido cambio de azul intenso a un turquesa súper claro y la lámina se puso de color negro (oxidación).



3. Coloque 2ml de solución de ácido clorhídrico 2M en untubo de ensayo. Añádele una lámina de cobre. Observe lo que le sucede a la solución y al cobre. Anote los resultados.
No se observó cambio alguno (no hubo reacción).

4. Coloque 2ml de solución deácido clorhídrico 2M en un tubo de ensayo. Añádele una lámina de zinc. Observe lo que le sucede a la solución. Anote los resultados.
Se produjo efervescencia.




II PARTE-Camino Eléctrico
1. Agregue200ml de agua en un vaso químico de 400 ml.
2. Agregue 10 gotas de solución de fenolftaleína y agite.
3. Luego, agregue 10ml de la solución de 0,02M y mezcle.
4. Conecte dos cables limpios a las pinzasde los alambres conectores siguiendo las instrucciones del profesor.
5. Coloque los clavos conectados a los alambres en el vaso de 400ml. Separe los clavos lo más posible (use una cinta adhesiva yobserve).
6. Coloque los alambres a los terminales de una batería de 6 voltios.
7. Después de un minuto o más la solución cambia de coloración en el área alrededor de los clavos. Observe y anote.
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