OBJETIVOS



OBJETIVOS:
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle,
1.) Poner de manifiesto cómo se logró la interpretación de las leyes delos gases en función de los movimientos de las moléculas constituyentes.
2.) Seguir el desarrollo de los experimentos que permitieron licuar todos los gases conocidos y que exigieron poner a puntotécnicas de obtención de temperaturas progresivamente más bajas, hasta llegar finalmente a las proximidades del cero absoluto de temperatura
de los experimentos Una de las propiedades de los gases es lavariación que experimenta su volumen con la variación de la temperatura, dicho de otra forma: el volumen de un gas depende de la temperatura. El aire que respiramos es un gas y se comporta como tal.
Laley de Boyle establece que, a temperatura constante, el volumen y la presión de un gas son inversamente proporcionales: P.V = constante 

MATERIALES:
1 botella plástica de 600ml
1 litro de agua fría1 litro de agua caliente
2 baldes de plástico con capacidad de 3l
1 globo

PROCEDIMIENTO
1. Vierte el agua caliente en uno de los recipientes y en el otro el agua fría.
2. Coloca en la boca de labotella el globo y Atalo bien
3. Introduce el globo al recipiente que contiene agua caliente
4. Observa lo que pasa en el paso anterior
5. Introduce la botella al recipiente con agua fría
6. Observalo que pasa






CONCLUSIONES:
Por concluir se puede decir que las leyes de Charles y Boyle Mariott son muy importantes en nuestra física ya que cada una tiene su pensamiento. La de Charles nos diceque estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas tambiénaumentaba y que al enfriar el volumen disminuía. En cambio la de Boyle Mariott establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la...