obra de teatro la responsabilidad




MOLÉCULA

La molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos. Los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales (como ocurre con la molécula de oxígeno, que cuenta con dos átomos de oxígeno) o distintos (la molécula de agua, por ejemplo, tiene dos átomos de hidrógeno y uno deoxígeno).
Las moléculas se encuentran en constante movimiento, y esto se conoce como vibraciones moleculares (que pueden ser de tensión o de flexión). Sus átomos se mantienen unidos gracias a que comparten o intercambian electrones.
Cabe destacar que las moléculas pueden ser neutras o presentar carga eléctrica. En este último caso, se las denomina ion-molécula o ion poliatómico.
De manera menosgeneral y precisa, se ha definido molécula como la parte más pequeña de una sustancia química que conserva sus propiedades químicas, y a partir de la cual se puede reconstituir la sustancia sin reacciones químicas. De acuerdo con esta definición, que resulta razonablemente útil para aquellas sustancias puras constituidas por moléculas, podrían existir las "moléculas monoatómicas" de gases nobles,mientras que las redes cristalinas, sales, metales y la mayoría de vidrios quedarían en una situación confusa.
Las moléculas lábiles pueden perder su consistencia en tiempos relativamente cortos, pero si el tiempo de vida medio es del orden de unas pocas vibraciones moleculares, estamos ante un estado de transición que no se puede considerar molécula. Actualmente, es posible el uso de láserpulsado para el estudio de la química de estos sistemas.
Las entidades que comparten la definición de las moléculas pero tienen carga eléctrica se denominan iones poliatómicos, iones moleculares o moléculas ion. Las sales compuestas por iones poliatómicos se clasifican habitualmente dentro de los materiales de base molecular o materiales moleculares.


CLASES DE ELECTRONES
En química, un par deelectrones (en inglés: Electron pair) o par de Lewis consiste en dos electrones que ocupan el mismo orbital molecular, pero que tienen espines opuestos.
El concepto del par de electrones se introdujo en un artículo de Gilbert N. Lewis.
Espines opuestos de los electrones del par
Debido a que los electrones son fermiones, el principio de exclusión de Pauli prohíbe a estas partículas tener exactamenteiguales todos sus números cuánticos. Por lo tanto la única manera de ocupar el mismo orbital, es decir, tener iguales los mismos números cuánticos de orbital, es diferenciarse en el número cuántico de spin. Esto limita el número de electrones en el mismo orbital a solamente dos, cada uno de ellos con un valor distinto del número cuántico de espín (+1/2 ó -1/2 son los únicos valores posibles).2
Elapareamiento de espines es a menudo energéticamente favorable y los pares de electrones por tanto desempeñan un papel muy importante en la química.
Tipos de pares de electrones
Los pares de electrones pueden:
Formar un enlace químico entre dos átomos, es decir un par compartido: dos electrones comparten el espacio entre dos átomos unidos por un enlace covalente, ocupando un orbital molecular.Esta es la base de la teoría del enlace de valencia2 desarrollada por Walter Heitler y Fritz London en 1927, o de la teoría del enlace por pares de electrones deGilbert Newton Lewis.3
Pertenecer a un par solitario, es decir un par no compartido, dos electrones que llenan un orbital atómico de un nivel de energía exterior de un átomo. Un par no compartido puede ser cedido a otro átomo actuando laespecie donante como base de Lewis.4 5
Llenar los niveles básicos de un átomo. Los electrones de niveles internos de un átomo no intervienen en los enlaces químicos que forma ese átomo, ni influyen en su reactividad química, pero igualmente están distribuidos en pares de electrones que ocupan orbitales atómicos.
Debido a que los espines están emparejados, y tienen sentido opuesto, el momento...