Obras literarias

NOMENCLATURA QUIMICA
NOMENCLATURAS
NOMENCLATURA STOCK
Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Función Química correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valorde oxidación por el número subíndice de la derecha).

I2O = Oxido De Iodo (I)
I2O3= Oxido De Iodo (III)
I2O5= Oxido De Iodo (V)
I2O7= Oxido De Iodo (VII)
KOH = Hidróxido De Potássio (I)
Ca (OH)2= Hidróxido De Cálcio (II)
Al (OH)3= Hidróxido De Alumínio (III)
LiF = Fluoruro De Lítio (I)
Mg(Br)2= Bromuro De Magnésio (II)
Cs3N = Nitruro De Césio (I)


NOMENCLATURA TRADICIONAL

Paralos Óxidos, Hidróxidos y Ácidos Oxácidos tiene en cuenta el número de estados de oxidación de los elementos de tal forma:


Nº de estados de oxidación
Prefijos y Sufijos
Ejemplos
Grupos I, II y IIIA
1 estado
ico
Na+1 Sódico
Al+3 Alumínico

Grupos IVA y VA
2 estados
Al mayor ico
C+4 Carbónico
C+2 Carbonoso

Al menor oso
P+5 Fosfórico
P+3 Fosforoso
Grupo VIA
3 estados
Al mayorico
S+6 Sulfúrico
Se+6 Selénico

Al intermedio oso
S+4 Sulfuroso
Se+4 Selenioso

Al menor Hipo__oso
S+2 Hiposulfuroso
Se+2 Hiposelenioso
Grupo VIIA
4 estados
Al mayor Per__ico
Cl+7 Perclórico
I+7 Periódico
NOMENCLATURA SISTEMATICA
Se llama también Nomenclatura iupac, para esta nomenclatura se tiene en cuenta el número de átomos presentes de cada elemento y para ello se usanprefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia.


Prefijos griegos
Número
Mono
1
Di
2
Tri
3
Tetra
4
Penta
5
Hexa
6
Hepta
7
Octa
8
Nona
9
Deca
10

OXIDOS
METALES
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante queasociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio que es un líquido.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reaccionesquímicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y los ácidos.
NO METALES
Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales. El resto de los no metales son sólidosque pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre.
COMPARACION DE METALES Y NO METALES:
METALES
NO METALES
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Lascapas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos.
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externascontienen cuatro o más electrones*.

ÁCIDOS: Son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+
PROPIEDADES CUALITATIVAS DE LOS ÁCIDOS

Reacciona con los metales disolviéndolos y desprendiendo...