OBRAS




INTRODUCCION

El calor es una energía que fluye de los cuerpos que se encuentran a mayor temperatura a los de menor temperatura .Para que fluya se requiere una diferencia detemperatura .El cuerpo que recibe calor aumenta su temperatura .El que cede y temperatura, están relacionados


OBJETIVOS

Determinar el equivalente en agua de un calorímetro
Aplicar las leyesde la calorimetría
Probar y demostrar en el laboratorio la calorimetría


MATERIALES Y REACTIVOS :


PROCEDEMIENTO EXPERIMENTAL
A. Determinar del equivalente en agua del calorímetro}
-Se ponen M gramos de agua en el calorímetro, se agita y después de un poco de tiempo ,se mide su temperatura T (temperatura antes del punto de ebullición)

Se agita lamezcla y después de un poco de tiempo, se mide la temperatura de equilibrio
Como el calorímetro es un sistema adiabáticamente aislado tendremos que(M+K)(Te-To)+m (Te-To)=0

K= m(T-Te)-M
Te-To

DONDE:

M=Masa de agua en gramos en el calorímetroTo=Temperatura inicial
T=Temperatura (antes de ebullición) del agua
M=Masa de agua a temperatura T en gramos
Te=Temperatura de equilibrio
K=Equivalente en agua del calorímetro (Capacidadcalorífica del calorímetro) expresado en gramos de agua

CUESTIONARIO

1°¿Qué instrumentos se utiliza para determinar la capacidad calorífica del calorímetro?

Para medir la capacidadcalorífica del calorímetro, necesitamos tener:
Un Termómetro de -20°C a 45°C}
Soporte Universal con nueces
Pinza de metal
Matraces Erlenmeyer de 250 ml con tapones mono horadados
Mechero deBunsen
Vasos de precipitación de 250ml


2¿Qué representa k ?

Representa la equivalente en agua del calorímetro (capacidad calorífica del calorímetro) expresado en gramos de agua