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|OBJETIVOS:
DETERMINAR LAS PROPIEDADES ORGANOLECTICAS DE LOS SIGUIENTES ELEMNTOS
OBSERVAR LAS REACCIONES QUE SE PRODUCEN AL COMBINAR DIFERENTES COMPUESTOS
DETERMINAR LAS PROPIEDADES Y CARARCTERISTICAS FISICAS Y QUIMICAS

GENERALIDADES:
IMPORTANCIA:
La sustancias en el mundo, tal y como lo conocemos, se caracterizan por sus propiedades físicas o
químicas, es decir, cómo reaccionan a loscambios sobre ellas.
Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad
de la sustancia. Podemos poner como ejemplo, el punto de fusión (ejemplo del agua). También existen las
propiedades Químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico es decir,
en su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichoscambios químicos, son generalmente
irreversibles. 
DEFINICION:
COLOR.- El color (es una percepción visual que se genera en el cerebelo de los humanos y otros animales al interpretar las señales que le envían los fotorreceptores en la retina del ojo, que a su vez interpretan y distinguen las distintas onda qué captan de la parte visible del espectro electromagnético (la luz).


OLOR.-El olor es la sensación resultante de la recepción de un estímulo por el sistema sensorial olfativo. El término indica tanto la impresión que se produce en el olfato, como lo que es capaz de producirlo. Es una propiedad intrínseca de la materia. El olor es el objeto de percepción del sentido del olfato.

SOLUBILIDAD.- Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse unadeterminada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . 

REACCION.- Una reacción química, cambioquímico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionarel oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

AZUFRE.- El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formasreducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos cisteína y metionina y, por consiguiente, necesario para la síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa principalmente como fertilizante pero también en la fabricación de pólvora, laxantes, cerillas e insecticidas.


HIERRO.-El hierro o fierro (en muchos países hispanohablantes se prefiere esta segunda forma)1 es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Fe (del latín fĕrrum)1 y tiene una masa atómica de 55,6 u.
Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5%.MATERIALES:
UNA ESPATULA
2 TUBO DE ENSAYO
PINZAS
BALANZA
FOSFORO
MECHERO
IMAN

SUSTANCIAS:
HIERRO (fe) EN POLVO
AZUFRE (S) EN POLVO

PROCEDIMIENTO:
PARA DETERMINAR EL COLOR.-
OBSERVAR DETENIDAMENTE EL COLOR DE CADA SUSTANCIA
PARA DETERMINAR EL OLOR.-
PERCIBIR MUY CUIDADOSAMENTE EL OLOR DE CADA SUSTANCIA
PARA DETERMINAR LA SOLUVILIDAD.-
COLOCAMOS CIERTA CANTIDAD DE AGUA EN...