OBSERVACI N EXPERIMENTAL Practica N1

OBSERVACIÓN EXPERIMENTAL.-
ESTANDARIZACIÓN DEL NaOH 0,1N
Pesar 1,0 g de NaOH, con exactitud de cuatro cifras decimales.









Colocar en un Erlenmeyer de 250mL el NaOH y disolver con 25mL deagua destilada, descargar bien el material que se encuentra en la luna de reloj con ayuda del agua destilada para evitar perder el peso.













Después de disolver el NaOH, teniendo en cuenta deno haber perdido material, trasladarlo a la fiola de 250mL se enrasa con agua destilada.





Pesar el Patrón Primario – 0,3 g Bift de K, con cuatro cifras decimales. Tres veces






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Disolver en un Erlenmeyer de 25ml el Bift de K en agua destilada, cada peso por separado.
















Armar el Sistema de titulación.


















Colocar la solución de NaOH enuna Bureta para calcular el volumen teórico a gastar antes de la valoración.















Agregar dos gotas de solución del indicador de fenolftaleína a la solución de Bift de KTitular cuidadosamente con la solución de NaOH contenida en la bureta, la valoración terminará hasta que se alcance un primer color rosa apenas perceptible. Realizar la titulación tres veces.REPORTE DE VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NAOH


Peso del Bift de K (g)
Vol. NaOH (mL)
N (NaOH)
N (NaOH)
Promedio
1
0,3057
16,5
0,0907

0,0989
2
0,3066
14,6
O,1028

3
0,3040
14,4
0,1033DISCUSIÓN.-
La volumetría, titulación o valoración química es un método químico que permite determinar la concentración de soluciones desconocidas a través de mediciones de volúmenes de solucionesde concentración conocida. Para ello se va añadiendo gota a gota la solución de concentración conocida, llamada solución patrón, colocada en una bureta sobre la solución del analito o soluciónproblema (cuya concentración se desea conocer) hasta que la reacción se complete (el patrón ha reaccionado con todo el analito).
La reacción entre los analitos (problema y patrón) debe ser sencilla,...