OBSERVACIONES DE RESULTADOS
Páginas: 2 (299 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2015
OBSERVACIONES DE RESULTADOS:
COMBUSTION.
En este experimento aprendimos la manera en que se puede producir el alcano más simple (gas metano) en el laboratorio, mediante la combustión; de igualforma logramos observar y comprobar la presencia del gas en los tubos, al notar los cambios ocurridos al aplicarle lo propuesto. Alcano, gas metano, combustión.
En el laboratorio preparamos el metanopor medio de la descomposición térmica de la cal sodada y el acetato de sodio (mezcla de hidróxido de sodio en presencia de oxido de calcio como catalizador.
HALOGENACION.
En una halogenación seincorpora un átomo de halógeno a una molécula. Existen descripciones más concretas que especifican el tipo de halógeno: HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/Fluoraci%C3%B3n" \o "Fluoración"fluoración, cloración, HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/Bromaci%C3%B3n" \o "Bromación" bromación y yodación.
En una reacción de adición de HYPERLINK"https://es.wikipedia.org/wiki/Regla_de_Markownikoff" \o "Regla de Markownikoff" Markovnikov, un halógeno como el bromo se hace reaccionar con un HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/Alqueno" \o "Alqueno" alqueno que hace que el enlace π deldoble enlace se rompa para dar la formación de un haloalcano con enlace sencillo. Esto hace más reactivo al hidrocarburo, y el bromo, como resultado, es un buen grupo saliente en diversas reaccionesquímicas tales como las reacciones de sustitución nucleofílica alifática y las reacciones de eliminación.
OXIDACIÓN PRIMARIA PARCIAL.
La oxidación de un alcoholimplica la pérdida de uno o más hidrógeno (hidrógenos a) del carbono que tiene el grupo -OH. El tipo de producto que se genera depende del número de estos hidrógenos a que tiene el alcohol, es decir, si esprimario secundario o terciario.
Un alcohol primario contiene dos hidrogenos a, de modo que puede perder uno de ellos para dar un aldehído ambos para formar un acido carboxílico....
COMBUSTION.
En este experimento aprendimos la manera en que se puede producir el alcano más simple (gas metano) en el laboratorio, mediante la combustión; de igualforma logramos observar y comprobar la presencia del gas en los tubos, al notar los cambios ocurridos al aplicarle lo propuesto. Alcano, gas metano, combustión.
En el laboratorio preparamos el metanopor medio de la descomposición térmica de la cal sodada y el acetato de sodio (mezcla de hidróxido de sodio en presencia de oxido de calcio como catalizador.
HALOGENACION.
En una halogenación seincorpora un átomo de halógeno a una molécula. Existen descripciones más concretas que especifican el tipo de halógeno: HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/Fluoraci%C3%B3n" \o "Fluoración"fluoración, cloración, HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/Bromaci%C3%B3n" \o "Bromación" bromación y yodación.
En una reacción de adición de HYPERLINK"https://es.wikipedia.org/wiki/Regla_de_Markownikoff" \o "Regla de Markownikoff" Markovnikov, un halógeno como el bromo se hace reaccionar con un HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/Alqueno" \o "Alqueno" alqueno que hace que el enlace π deldoble enlace se rompa para dar la formación de un haloalcano con enlace sencillo. Esto hace más reactivo al hidrocarburo, y el bromo, como resultado, es un buen grupo saliente en diversas reaccionesquímicas tales como las reacciones de sustitución nucleofílica alifática y las reacciones de eliminación.
OXIDACIÓN PRIMARIA PARCIAL.
La oxidación de un alcoholimplica la pérdida de uno o más hidrógeno (hidrógenos a) del carbono que tiene el grupo -OH. El tipo de producto que se genera depende del número de estos hidrógenos a que tiene el alcohol, es decir, si esprimario secundario o terciario.
Un alcohol primario contiene dos hidrogenos a, de modo que puede perder uno de ellos para dar un aldehído ambos para formar un acido carboxílico....
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