Observaciones Laboratorio II
Páginas: 6 (1309 palabras)
Publicado: 20 de mayo de 2015
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS MINERALES, CERAMICA Y EL VIDRIO PRACTICA DE LABORATORIO
No. 2
PRESENTADO POR:
JAVIER MAURICIO PEDROZO
LEIDY RODRIGUEZ
UNIVERSIDAD ECCI
FACULTAD DE INGENIERIA
BOGOTA, 14 DE ABRIL DEL
2015
1. Fabricación de un gotero:
Se somete el tubo de vidrio a fuego, en este proceso el tubo se vuelve blando lo que hace que sea fácil para moldear;cuando se estirar por ambos extremos este se quiebra. Al alejarse del fuego, se enfría adquiriendo nuevamente su contextura frágil pero mucho más resistente.
Al ser pulido con la lija, este desprende un tipo de polvo fino que poco a poco va moldeando y limando las asperezas del tubo resultantes de la división del vidrio al ser sometido al fuego.
2. Fabricación de un conector de codo:
Seobserva resultados similares del experimento anterior, se tiene en cuenta que el vidrio al ser sometido al calor es totalmente moldeable
De igual forma se observa que el vidrio se demora en enfriarse y conserva el calor por vario tiempo.
3. Fabricación de un conector recto:
Se evidencian las mismas propiedades y características de las actividades anteriores.
4. Dióxido de silicio
4.1 AcidoClorhídrico
Al mezclar 3 ml de dióxido de silicio con ácido clorhídrico observamos que no hay reacción pues el dióxido de silicio se decanta y no se disuelve con el ácido. Igualmente mantiene un color pálido y no existe un cambio térmico porque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.
4.2 Acido Nítrico
Al mezclar 3 ml de dióxido de silicio con ácido nítrico observamos que no hay reacción puesel dióxido de silicio se decanta y no se disuelve con el ácido. Igualmente mantiene un color pálido y no existe un cambio térmico porque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.
4.3 Hidróxido de sodio
Al mezclar 3 ml de dióxido de silicio con hidróxido de sodio observamos que no hay reacción pues el dióxido de silicio se decanta y no se disuelve con el hidróxido. Igualmente mantiene uncolor pálido y no existe un cambio térmico porque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.
4.4 Alcohol etílico
Al mezclar 3 ml de dióxido de silicio con alcohol etílico observamos que no hay reacción pues el dióxido de silicio se decanta y no se disuelve con el alcohol. Igualmente mantiene un color pálido y no existe un cambio térmico porque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.4.5 Solvente
Al mezclar 3 ml de dióxido de silicio con el solvente observamos que no hay reacción pues el dióxido de silicio se decanta y no se disuelve con el solvente. Igualmente mantiene un color pálido y no existe un cambio térmico porque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.
5. Oxido de calcio
5.1 Ácido Clorhídrico
Al mezclar 3 ml de óxido de calcio con ácido clorhídricoobservamos que hay una mínima reacción pues el óxido de calcio se decanta y se disuelve levemente con el ácido. Igualmente mantiene un color pálido y no existe un cambio térmico porque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.
5.2 Ácido nítrico
Al mezclar 3 ml de óxido de calcio con ácido nítrico observamos que hay una mínima reacción pues el óxido de calcio se decanta y se disuelve levementecon el ácido. Igualmente mantiene un color pálido y no existe un cambio térmico porque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.
5.3 Hidróxido de sodio
Al mezclar 3 ml de óxido de calcio con hidróxido de sodio observamos que hay una mínima reacción pues el óxido de calcio se decanta y se disuelve levemente con el hidróxido. Igualmente mantiene un color pálido y no existe un cambio térmicoporque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.
5.4 Alcohol etílico
Al mezclar 3 ml de óxido de calcio con alcohol etílico observamos que hay una mínima reacción pues el óxido de calcio se decanta y se disuelve levemente con el alcohol. Igualmente mantiene un color pálido y no existe un cambio térmico porque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.
5.5 Solvente
Al mezclar 3...
No. 2
PRESENTADO POR:
JAVIER MAURICIO PEDROZO
LEIDY RODRIGUEZ
UNIVERSIDAD ECCI
FACULTAD DE INGENIERIA
BOGOTA, 14 DE ABRIL DEL
2015
1. Fabricación de un gotero:
Se somete el tubo de vidrio a fuego, en este proceso el tubo se vuelve blando lo que hace que sea fácil para moldear;cuando se estirar por ambos extremos este se quiebra. Al alejarse del fuego, se enfría adquiriendo nuevamente su contextura frágil pero mucho más resistente.
Al ser pulido con la lija, este desprende un tipo de polvo fino que poco a poco va moldeando y limando las asperezas del tubo resultantes de la división del vidrio al ser sometido al fuego.
2. Fabricación de un conector de codo:
Seobserva resultados similares del experimento anterior, se tiene en cuenta que el vidrio al ser sometido al calor es totalmente moldeable
De igual forma se observa que el vidrio se demora en enfriarse y conserva el calor por vario tiempo.
3. Fabricación de un conector recto:
Se evidencian las mismas propiedades y características de las actividades anteriores.
4. Dióxido de silicio
4.1 AcidoClorhídrico
Al mezclar 3 ml de dióxido de silicio con ácido clorhídrico observamos que no hay reacción pues el dióxido de silicio se decanta y no se disuelve con el ácido. Igualmente mantiene un color pálido y no existe un cambio térmico porque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.
4.2 Acido Nítrico
Al mezclar 3 ml de dióxido de silicio con ácido nítrico observamos que no hay reacción puesel dióxido de silicio se decanta y no se disuelve con el ácido. Igualmente mantiene un color pálido y no existe un cambio térmico porque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.
4.3 Hidróxido de sodio
Al mezclar 3 ml de dióxido de silicio con hidróxido de sodio observamos que no hay reacción pues el dióxido de silicio se decanta y no se disuelve con el hidróxido. Igualmente mantiene uncolor pálido y no existe un cambio térmico porque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.
4.4 Alcohol etílico
Al mezclar 3 ml de dióxido de silicio con alcohol etílico observamos que no hay reacción pues el dióxido de silicio se decanta y no se disuelve con el alcohol. Igualmente mantiene un color pálido y no existe un cambio térmico porque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.4.5 Solvente
Al mezclar 3 ml de dióxido de silicio con el solvente observamos que no hay reacción pues el dióxido de silicio se decanta y no se disuelve con el solvente. Igualmente mantiene un color pálido y no existe un cambio térmico porque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.
5. Oxido de calcio
5.1 Ácido Clorhídrico
Al mezclar 3 ml de óxido de calcio con ácido clorhídricoobservamos que hay una mínima reacción pues el óxido de calcio se decanta y se disuelve levemente con el ácido. Igualmente mantiene un color pálido y no existe un cambio térmico porque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.
5.2 Ácido nítrico
Al mezclar 3 ml de óxido de calcio con ácido nítrico observamos que hay una mínima reacción pues el óxido de calcio se decanta y se disuelve levementecon el ácido. Igualmente mantiene un color pálido y no existe un cambio térmico porque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.
5.3 Hidróxido de sodio
Al mezclar 3 ml de óxido de calcio con hidróxido de sodio observamos que hay una mínima reacción pues el óxido de calcio se decanta y se disuelve levemente con el hidróxido. Igualmente mantiene un color pálido y no existe un cambio térmicoporque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.
5.4 Alcohol etílico
Al mezclar 3 ml de óxido de calcio con alcohol etílico observamos que hay una mínima reacción pues el óxido de calcio se decanta y se disuelve levemente con el alcohol. Igualmente mantiene un color pálido y no existe un cambio térmico porque se mantiene a temperatura ambiente de 21 ° C.
5.5 Solvente
Al mezclar 3...
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