Obstetricia

onda - partícula, “Toda partícula actúa como onda”.






Posterior a los postulados de De Broglie los científicos comenzaron a preguntarse, ¿Cómo era posible que el electrón sea tantopartícula como onda? ¿Qué tenía que ver esta dualidad onda - partícula con los electrones de los átomos? Preguntas que posteriormente fueron respondidas por Heinsenberg con su principio.

En 1927 WernerHeisenberg sugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, el momento y la energía de un electrón. Ya que mientras más exacta sea una, menos lo será la otra. A esto le llamo “Principio deIncertidumbre “






En 1927 Erwin Schrödinger establece una ecuación que resuelta permite obtener una función de onda llamada orbital. Esta función es llamadadensidad electrónica e indica la probabilidad de encontrar un electrón cerca del núcleo. La probabilidad es mayor mientras más cercana al núcleo y menor mientras más lejano al núcleo se encuentre élelectrón.





NÚMEROS CUÁNTICOS

1.-Número cuántico principal (n): Corresponde a los niveles de energía. Estos niveles aumentan de tamaño a medida que se alejan del núcleo. Poseevalores donde n= 1, 2, 3, 4, 5, 6
2.-Número cuántico secundario (l): representa la existencia de subniveles de energía dentro de cada nivel. Se calculan considerando l = 0, 1, 2, 3, 4
Así cuando:n=1……..l = 0 (“s”)
Para n=2……..l = 0, 1 (“s”,”p”)
Para n=3……..l = 0, 1, 2 (“s”,”p”,”d”)
Para n=4……..l = 0, 1, 2, 3 (“s”,”p”,”d”,”f”)
3.- Número cuántico magnético (m): Representa la orientaciónde los orbitales y se calcula m = +/-1
Si, l = 0 / m = 0 es decir un solo tipo de orbital s
Si, l = 1 / m = -1, 0, +1 es decir tres tipos de suborbitales p (px, py,pz)
Si,l = 2 / m = -2, -1, 0, +1, +2 es decir cinco tipos de suborbitales d (du, dv, dx, dy, dz)
Si, l = 3/ m =-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 es decir siete tipo de suborbitales f (fs, ft, fu, fv,...