Obtención de cobre por cementación

- Obtención de cobre por cementación.
En este proceso el metal precipitado usualmente se deposita o “cementa” sobre el metal añadido y en presencia de una pequeña cantidad de ácido sulfúrico.Introducción:
La obtención de cobre metálico por cementación, se basa en la reducción de los
iones Cu2+ presentes en una disolución de una sal cúprica por hierro metálico. El
proceso es una reacciónespontánea de óxido-reducción, en la cual se reduce el catión Cu2+ tomando dos electrones, cedidos por el Fe, que a su vez se oxida a Fe2+.

Reacción Global:
CuSO4 (s) x 5H2O (aq) + Fe(s) → Cu(s) + FeSO4(aq)

Reacción Redox
Sem reducción: Cu2+ + 2e- → Cu E°=0,3367 V
Sem oxidación: Fe → Fe2+ + 2e- E°=0,441 V
Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+E°=0,777 V

Reactivos y material:
-REACTIVOS
Sulfato Cúprico (CuSO4 ). Se encuentra en estado sólido. Masa molar 159,609 g/mol. Punto de fusión 110 °C.

Agua (H2O).Se encuentra en estado líquido. Masamolar 18,01528 g/mol. Punto de fusión 0 °C.

Ácido Sulfúrico (H2SO4). Se encuentra en estado líquido. Masa molar 98,079 g/mol. Punto de fusión 10 °C.

Hierro en forma de clavos. Se encuentra en estadosólido.

Alcohol Etílico (C2H6O). Se encuentra en estado líquido. Masa molar 46,06844 g/mol. Punto de fusión -114 °C.

Éter Dietílico  ((C2H5)2O). Se encuentra en estado líquido. Masa molar74,12 g/mol. Punto de fusión -116,3 °C
-Material
Vidrio de reloj
Vaso de precipitado
Tripié
Papel de tornasol
Balanza
Matraz Kitasato
Embudo cónico
Embudo Büchner + cono de goma
Papel de filtro
Tubos deensayo
Probeta graduada
Cápsula de porcelana
Varilla de vidrio
Mechero de Bunsen
Horno eléctrico
Desecador


Desarrollo Experimental:
Se echan 7,5 g de CuSO4 x 5H2O en el vidrio de reloj y pesamos enla balanza. La sal se deposita en un vaso de precipitado y disolvemos el sulfato cúprico hidratado en 100 mL de agua. Se le adiciona unas cuantas gotas de ácido sulfúrico hasta fuerte reacción...