OBTENCIÓN DE DIÓXIDO DE AZUFRE

OBTENCIÓN DEL DIÓXIDO DE AZUFRE

El dióxido de azufre puede prepararse por los siguientes métodos:

a) Por combustión del azufre o del sulfuro. Cuando se quema al aireazufre o pirita de hierro, S2Fe, se forma dióxido de azufre:

S + O2 = SO2

4 S2Fe + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2

Algunos sulfuros requieren el empleo de aire precalentado paramantener la combustión. El primer paso de la metalurgia del cinc, del cobre y de otros metales es la combustión de los sulfuros respectivos, esfalerita o blenda (SZn); calcosina(SCu2); etc... , con aire precalentado. En esta operación que se conoce como tostación (calentar la substancia finamente dividida en una corriente de aire o de gases de hornoenriquecidos con aire), se forma el óxido superior del metal y se desprende dióxido de azufre:

2 SZn + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2

SCu2 + 2 O2 = 2 CuO + SO2

También se produce duranteel proceso una pequeña cantidad de trióxido de azufre, SO3, debido a la oxidación del SO2:

2 SO2 + O2 = 2 SO3

El dióxido de azufre obtenido como subproducto en estosprocesos metalúrgicos, se recupera lavando los gases con disoluciones alcalinas.

b) Por la acción de un ácido sobre un sulfito soluble. En el laboratorio puede prepararseconvenientemente dióxido de azufre haciendo gotear ácido sulfúrico en una disolución concentrada de bisulfito sódico.Oxido de azufre a nivel de {COU}

Se forma primeramente ácidosulfuroso, que luego se descompone en agua y dióxido de azufre:

HSO3 (-) + H(+) = SO3H2

H2SO3 = H2O + SO2

HSO3Na + H2SO4 = HSO4Na + H2SO3 (H2O + SO2)

C) Por reducción delácido sulfúrico. El cobre y otros metales reducen el ácido sulfúrico concentrado para formar dióxido de azufre:

Cu + 2 H2SO4 = CO2 + 2 H2O + 2 SO2

S + 2 H2SO4 = 2 H2O + 3 SO2