Obtención De Esteres Y Saponificacion

LABORATORIO QUÍMICO

OBTENCIÓN DE ÉSTERES Y SAPONIFICACIÓN









Introducción:

A través del presente trabajo de laboratorio podremos ver en vivo y en directo la reacción de saponificación que es la reacción por medio del cual se genera el jabón, un elemento tan esencial en nuestras vidas, tendremos que comprobar que tiene la propiedad de limpiador y esto lo podremos verificarcuando le salga espuma al ser frotado con el agua.
A demás presenciaremos la evolución de un ácido carboxílico que reaccionará con diversos productos para formar un éster. Conoceremos las propiedades de los ésteres y su utilización.




I- Síntesis Experimental de un Éster


Materiales:

- 125 grs de mantequilla
- Etanol
- Hidróxido de sodio
- Ácido sulfúrico
-Hielo

La esterificación de Fisher consiste en la reacción entre un ácido carboxílico y un alcohol la cual transcurre en una reacción no muy favorecida a los productos y debido a la poca reactividad agregándole catalizadores ácidos se puede acelerar la velocidad de reacción. La reacción general sigue del siguiente esquema:

a) Reacción de Formación de Éster

1) CH3CH2CH2COOH + CH3CH2OH (CH3CH2CH2COOCH2CH3 + H2O
El ácido butanoico reacciona con el etanol, generando un éster y agua, el agua se forma porque se sale el grupo OH del etanol y reacciona con un hidrógeno que sale del ácido butanoico generando el H2O.


2) CH3CH2CH2COOCH2CH3 + H2O + NaOH + H2SO4
El hidróxido de sodio sirve para neutralizar el acido sulfúrico que sirve como catalizador, porque se necesita de un medio ácidopara que funcione la reacción.

b) El nombre del compuesto es “Butirato de Etilo”

c) Olor muy agradable, buen disolvente, puede formar puentes de hidrógenos, se puede ocupar como combustible biológico o biodiesel

d) Tiene olor a piña, son utilizados como saborizantes y aromático.

f) El ácido sulfúrico funciona como catalizador de la esterificación, ya que se necesita un ácido duro parapoder romper los enlaces del hidrogeno y oxígeno.



II- PREPARACIÓN DE UN JABÓN

Materiales
- aceite común (ojala de oliva)
- hidróxido de sodio
- vaso pp. 100 y 250 ml.
- Varilla de vidrio
- Probeta de 50 ml.
- Cucharita de plástico
- Mechero
- Cloruro de sodio
- Etanol



Procedimiento

Pusimos los 20 cm3 de aceite en un vaso pp. De 100ml. Luego le agregamos 12 ml de etanol y cm3 de disolución de hidróxido de sodio. Pusimos el vaso de 100 ml. En el de 250 ml. Y lo calentamos a baño María, agitando fuertemente la mezcla. Lo calentamos durante bastante tiempo. A la vez hicimos una solución caliente y saturada de NaCl. Finalmente, mientras estaba caliente, vertimos las dos mezclas en un vaso pp., para así tener el jabón listo al díasiguiente.

Análisis y aplicación

1- ¿Con qué motivo se agrega etanol a la mezcla de aceite e hidróxido?


El etanol es agregado a la mezcla para así lograr que esta adquiera un aspecto compacto y homogéneo. De esta forma logramos obtener un sistema homogéneo, logrado cuando agregamos esta sustancia y agitamos fuertemente, durante bastante rato la mezcla. También podemos decir quegracias a esta sustancia hizo que la reacción se verifica más rápidamente gracias al etanol o también llamado alcohol etílico


2- ¿Cuál es la función del NaCl una vez formado el jabón?, ¿Cuál es la función del “Salado”?


El salado consiste en el momento en que agregamos la solución concentrada de sal común (NaCl o cloruro de sodio) para separar el jabón de la glicerina formada y delexceso de hidróxido de sodio. Como el jabón es insoluble en el agua salada, se acumula en forma de grumos y sube a la superficie por su menor densidad, lo cual debió ocurrir mientras dejamos la mezcla en reposo durante la noche. En resumen Se agrega una solución de sal común (NaCl) para que el jabón se separe y quede flotando sobre la solución acuosa.


3- Escribir la reacción química...