OBTENCIÓN DE LA PRESIÓN ESTÁNDAR DE UNA PERSONA DE PIE A PARTIR DE SU MEDIDA EN LOS TOBILLOS”







“Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
UNIVERSIDAD PRIVADA
“NORBERT WIENER “

TEMA : REACCIONES DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN
ASIGNATURA : Operaciones y Procesos Unitarios
DOCENTE : Nicolás Ortiz
INTEGRANTES :

Esquives Garcia Luis
Franco Luque Sonia
Gallegos Ayma Juan Carlos
Loayza Asmat DanteUbillus Mesias Cesar


FACULTAD : Ingeniería Industrial e Ingeniería de Gestión Empresarial
SECCION : IG5N1
TURNO : Noche
CICLO : V ciclo
LIMA–PERU
2014

INDICE

Resumen………………………………………………………………………………Pg 3
Abstract………………………………………………………………………………..Pg 4Antecedentes………………………………………………………………………….Pg 5
Revisión de Literatura………………………………………………………………..Pg 6
Problema………………………………………………………………………………Pg 10
Objetivo………………………………………………………………………………..Pg 10Importancia…………………………………………………………………………...Pg 11
Materiales y Reactivos……………………………………………………………….Pg 11
Métodos de Experimentación……………………………………………………….Pg 12
Cuadros de Datos……………………………………………………………………Pg 14
Resultados…….…………………………………………………………………......Pg 17
Análisis de Resultados………………………………………………………………Pg19
Conclusiones…………………………………………………………………………Pg 20Recomendaciones……………………………………………………..……………Pg 21
Bibliografía……………………………………………………………………………Pg 22



RESUMEN

En esta práctica de laboratorio de oxidación y reducción, de la cual se observaron reacciones sobre los clavos oxidados cuando se efectúa una reacción deóxido-reducción con los reactivos en la misma solución .Se abordarán situaciones que permitirán establecer diferencias entre una reacción química y otra, y reconocer las reacciones redox de la reacciones.
En investigaciones realizadas en diferentes fuentes bibliográficas nos percatamos de la persistencia en la asociación de las reacciones de oxidación con las reacciones del oxígeno y otras sustancias, enpocas ocasiones se tratan las reacciones de oxidación-reducción como procesos donde ocurre transferencia de electrones. A pesar de esto, solo se hará una aproximación a un concepto de reacciones redox, esto debido al desarrollo cognitivo del alumnado a esta edad. En este apartado se hace uso del número de oxidación y la variación de éste en cualquiera de los átomos que intervienen en la reacción.Así mismo en este apartado se plantearán situaciones destinadas a identificar reacciones redox de ocurrencia en el medio ambiente. Las reacciones de reducción-oxidación (también conocido como reacción redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de especies químicas, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidadarespectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber una especie que ceda electrones y otra especie que las acepte: El reductor es aquella especie química que tiende acceder electrones de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía. El oxidante es la especie que tiende a captar esos electrones, quedando con carga positiva menor a laque tenía.
Cuando una especie química reductora cede electrones al medio se convierte en una especie oxidada, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando una especie capta electrones del medio se convierte en una especie reducida, e igualmente forma un par redox con...