Obtención de los espectros de absorción de las soluciones que contienen los iones Cu (II) y Fe (III)

RESULTADOS OBTENIDOS.

Obtención de los espectros de absorción de las soluciones que contienen los iones Cu (II) y Fe (III)


Se calibró el espectrofotómetro, obteniendo el espectro deabsorción del blanco. Posteriormente se obtuvo los espectros de absorción de los acuocomplejos de Cu(II) y Fe (III) (∆λ= 200-700nm)

Obtención de la curva de titulación.

Tabla 1. Resultados para laelaboración de la curva de titulación
SOLUCIÓN
V (mL) EDTA
A * 102 (700nm)
1
0,0
0,108
2
0,5
0,626
3
1,0
8,22
4
1,5
17
5
2,0
14
6
2,5
11
7
3,0
10
8
3,5
19,6
9
4,0
15,9
10
4,521,9
11
5,0
20
12
5,5
24

Para la obtención de la curva de titulación se calibró el equipo con la solución No.1, obteniéndose un blanco, para luego hacer las lecturas de las absorbanciaspara la correspondiente calibración, observándose también un espectro de absorción característico.
DISCUSION DE RESULTADOS
Obtención de los espectros de absorción de las soluciones que contienen losiones Cu (II) y Fe (II)

Inicialmente, para tomar un espectro de una solución o sustancia absorbente en la región visible del espectro electromagnético, es necesario calibrar el 100% T con el blanco,en este caso el H2O destilada, que como se presenció en el espectro, en un rango de longitud de onda entre 200 nm y 700 nm no presentó ninguna señal de absorción pues esta es una sustancia incolora.Por el contrario, los espectros registrados para los acuocomplejos de Cu (II) y Fe (III), al ser soluciones de color azulado y amarillo respectivamente, presentaron señales de absorción representadasen picos y valles aunque muy poco perceptibles a simple vista ya que presentaban mucho ruido.
En el espectro del Cobre por ejemplo, se observan pequeños picos a los 200 y 220 nm, y un valle a 280nm. En el espectro del Hierro se observa un pico bien definido a los 400 nm.
Obtención de la curva de titulación (Ver también resultados de la sección de Ejercicios y preguntas)
Se tomó la...