Obtención De Masa Del Cobre

CUESTIONARIO:

1. ¿Cuál es la masa del tubo de ensaye vacío?
R= 15.3 g

2. ¿Cuál es la masa del fierro?
R= 0.25

3. ¿Cuál es la concentración de la solución del sulfato de cobre II?
R=

4. ¿Cuál es la masa del tubo de ensaye con cobre?
R= g

5. ¿Cuál es la masa del cobre?
R= g

6. Escribe la ecuación que representa el fenómeno

R= CuSO4 + FeFeSO4 + Cu

7. A partir de la masa del fierro utilizada, calcule la masa que produce el cobre.
R= CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

56 g Fe --------- 64 g Cu
25 g Fe --------- x

X= (0.25 g Fe) (64 g Cu)
56 g Fe

X= 0.28 g Cu

8. Compare el resultado anterior con el dato obtenido en la práctica.
R=Resultado anterior: 0.28 g Cu
Resultado obtenido:

INTRODUCCIÓN

En química, la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, lamedición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometría es laciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Principio científico
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivosse modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos deelectrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:
1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico
2.- la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productosformados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidadeselementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar lapropuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende delmaterial ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) y equivale a:
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