obtención de oxidos

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR “BOLÍVAR”


INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA Nº6


I.- DATOS INFORMATIVOS:

NOMBRE : CYNTHIA LLANGA

ASIGNATURA: QUÍMICA

PROFESOR : LUIS VILLACÍSCURSO : 1º BGU

PARALELO : “6”

FECHA : 8/ABRIL/2013


II.- TEMA:


OBTENCIÓN DE ÓXIDOS



III.-OBJETIVO:


Conocer la forma de obtener óxidos
Conocer de una mejor manerala obtención y como se forman los óxidos
Conocer las reacciones que existen al unir magnesio con oxígeno y óxido de magnesio con agua


IV.-DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA

Cortamos un trozo (6cm)de cinta de magnesio, colocamos en una cuchara deflagración, acercamos al mechero de bunsen; encendiéndose rápidamente con una llama brillante parecida al flash de una cámara fotográfica.

Comoproducto de esta combustión nos queda un polvo blanco llamado óxido de magnesio el cual depositamos en un vaso de precipitación el cual contiene unos 10cm3 de agua destilada agitamos y obtenemos unasolución alcalina que tiene la propiedad de cambiar de color el papel tornasol rojo que demuestra la clase de compuestos que se ha formado


V.- GRÁFICOS Y NOMBRES DE LOS MATRIALESMateriales:

Tijeras
Cinta de magnesio
Cuchara deflagración
Mechero de bunsen
Vaso de precipitación
Agua destilada
Papel tornasol rojo


GRÁFICOSVI.- SUSTANCIAS, CÁLCULOS Y REACCIONES

Magnesio + oxigeno ------------------------ oxido de magnesio
Mg2 + O2 ----------------------------------- MgO


Oxido de magnesio + agua------------------------------ hidróxido de magnesio
MgO + H2O --------------------------------------------- Mg (OH)2



VII.- CONCLUSIONES:


Conocimos la manera de obtener óxidos y descubrimos lasreacciones que pueden formar con magnesio más agua u oxígeno al igual que al combustionar la cinta de magnesio destalla una luz totalmente brillante casi cegadora


VIII.- BIBLIOGRAFIA:...