Obtención Del Espectro De Absorción De Una Solucion De Cromo3+

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OBTENCIÓN DEL ESPECTRO DE ABSORCIÓN DE UNA SOLUCION DE CROMO3+ |
Química Analítica E Instrumental. Practica 6 |
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ROSA LUISA AMAYA TORRES JAMES COLORADO MARIN |
04/04/2011 |

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
INGENIERIA DE MATERIALES
MEDELLIN

OBJETIVOS
Objetivos Generales
* Obtener el espectro de absorción de una solución de nitrato de cromo (III); colorante azul.
ObjetivosEspecíficos
* Familiarizarse con la utilización y manejo de un espectrómetro UV- visible.
* Aplicar los conocimientos obtenidos anteriormente en la práctica y así entender y dar conclusiones claras
* Analizar el espectro de absorción basados en los datos obtenidos
* Obtener datos y compararlos en graficas
* Destacar la importancia de una curva de calibración
* Emplear la leyde Beer en la longitud de onda más apropiada de la sustancia analizada.

MARCO TEÓRICO
Espectro De Absorción
La espectroscopia de absorción es la medida de la cantidad de luz absorbida por un compuesto en función de la longitud de onda de la luz; Está basada en la relación que presenta un haz de luz incidente en la muestra y el haz de luz que pasa por la solución. Su estudio se basa en quela cantidad de luz absorbida por la materia presente en la solución es característica del compuesto. La respuesta de dicho componente es función de las características del haz de luz incidente en la muestra, lo que permite determinar la respuesta en función de la calidad del haz proporcionado. Dicho conjunto de respuesta en el rango de longitud de onda de la gama UV-visible se denomina espectro deabsorción; dicha respuesta es característica de cada compuesto
Dicho en otras palabras, un espectro de absorción es una representación gráfica de la absorbancia de un analito (o de otra magnitud equivalente) en función de la longitud de onda de la radiación, l, (o de otro parámetro relacionado con la energía de la radiación utilizada). El máximo de absorbancia obtenido en el espectro deabsorción de un analito, nos dará la longitud de onda que proporciona la mayor sensibilidad posible, y por tanto será la que se utilizará en el análisis espectrofotométrico de dicho analito.
La espectroscopia visible es una de las técnicas más ampliamente y más frecuentemente empleadas en el análisis químico; Para que una sustancia sea activa en el visible debe ser colorida: el que una sustancia tengacolor, es debido a que absorbe ciertas frecuencias o longitudes de onda del espectro visible y transmite otras más. En general, La espectrofotometría UV-visible es una técnica analítica que permite determinar la concentración de un compuesto en solución.
Frecuencia
La frecuencia de una onda es el número de ondas que pasan por un punto fijo cada segundo o el número de vibraciones por unidad detiempo; se representa por la letra griega ν (>un<), y generalmente se mide en hertzios (Hz) o ciclos por segundo.

Longitud De Onda
La longitud de onda, representada por la letra griega λ (>lambda<), es la distancia entre dos picos (o dos valles) de una onda. La longitud de onda es una distancia y por lo tanto su unidad de medida es el metro. Como la luz es una radiaciónelectromagnética que tiene unas longitudes de onda muy pequeñas se usan submúltiplos del metro, como son el Angstrom (Å) que es la diezmilmillonésima de metro (1x10-8m) y el Nanómetro (nm) que es la milmillonésima de metro (1x10-9m).
La longitud de onda y la frecuencia, las cuales son inversamente proporcionales, están relacionadas por la ecuación:
c = νλ ó ν= c/λ.

Transmitancia Y Absorbancia
Cuandoun rayo de luz de una determinada longitud de onda de intensidad Io incide perpendicularmente sobre una disolución de un compuesto químico que absorbe luz o cromóforo, el compuesto absorberá una parte de la radiación incidente (Ia) y dejará pasar el resto (It), de forma que se cumple: Io = Ia + It
La transmitancia (T) de una sustancia en solución es la relación entre la cantidad de luz...