Obtención del peso molecular de un líquido volátil por el método de dumas

Universidad Nacional Autónoma de México.
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza.
“Obtención del peso molecular de un líquido volátil por el método de dumas”.
Carrera: Q.F.B.
Resumen.
El alcohol etílico absoluto es un líquido volátil y estos tienen como característica evaporarse fácilmente por tener una presión de vapor alta a temperatura ambiente. La presión de vapor es la presiónque ejerce un vapor en equilibrio con su líquido en una presión interna.
En el experimento se calculó el peso molecular del alcohol etílico absoluto por el método de dumas, este experimento se realizó tres veces para obtener con mayor precisión un peso molecular promedio aproximado al peso teórico del alcohol y este fue de 137.274 g/mol, infortunadamente las tres pruebas resultaron fallidasdebido al que las condiciones del lugar no eran adecuadas para poder calcular el peso molecular deseado, por ello concluimos que el método de dumas se debe de llevar a cabo bajo las condiciones necesarias y precisas para poder obtener un buen resultado al momento de calcular el peso molecular de un líquido volátil.
Palabras clave.
Liquido volátil, Peso molecular, Método de Dumas, Método de Meyer, Leyde gases ideales, Presión de vapor, Temperatura, Volumen de un gas
Introducción.
Un líquido volátil es aquel que se evapora fácilmente por tener una presión de vapor alta a temperatura ambiente. Presión de vapor es la presión que ejerce un vapor en equilibrio con su líquido, es una presión interna. Dicho de otro modo: presión de vapor es la tendencia “escapista” que tienen las moléculas depasar de líquido a gas, y ésta aumenta con la temperatura. 
Este “escape” de moléculas del estado líquido al gaseoso se llama vaporización, pero en los líquidos volátiles se le denomina evaporación pues se produce por debajo del punto de ebullición.
El peso molecular es la suma de todas las masas atómicas de una molécula. Es lo que pesan 6.022x1023 moléculas de un compuesto en gramos. Pero, ¿cómodeterminar la masa molecular de un líquido volátil? Como acabamos de ver, un líquido volátil se evapora y se convierte en gas. Existe una ley que nos permite calcular la presión, volumen, número de moles y temperatura de un gas: la “Ley de los gases ideales”.
PV=nRT donde P es la presión (atm), V el volumen (L), n el número de moles( mol), R es la constante de proporcionalidad (0.0821 Latm/molK) yT es la temperatura absoluta (K).
La fórmula para obtener el número de moles, tendremos que éste es igual al cociente de la masa entre el peso molecular (n=m/PM).
Si se sustituye la fórmula de igualdad en la ley de los gases ideales y hacemos los despejes correspondientes tendremos una fórmula que nos dará el peso molecular del líquido volátil evaporado: PM=mRT/PV.
El método de Dumas essencillo, ya que en un matraz de vidrio que termine en un largo tubo capilar se introduce una pequeña cantidad del líquido cuyo peso molecular se quiere calcular. El matraz se coloca en un baño de agua, o en todo caso, de aire, a una temperatura invariable, unos 20ºc mayor a la del punto de ebullición del líquido, de manera que éste hierva rápidamente y su vapor expulse el aire contenido dentro delmatraz. En el momento en que todo el líquido se ha vaporizado y no escapa vapor por el capilar, se cierra éste, se saca el matraz y se pesa (debemos recordar que hay que dejarlo enfriar un poco). Se introduce el extremo del capilar en agua y, al abrirlo, el agua asciende en el matraz que debe llenarse completamente. Se pesa entonces el matraz lleno de agua como se conoce el peso del matraz vacío, omejor dicho, lleno de aire, se puede calcular el peso del vapor y su volumen a la temperatura del baño de agua, para lo cual se precisa conocer también las densidades del agua y del aire a temperatura ambiente. Conocidas la masa de la sustancia y su volumen como vapor a la presión y temperatura correspondiente, el cálculo del peso molecular es inmediato.
En el presente experimento se calculó el...