Obtenci N De Sulfato De Hierro

Obtención de sulfato de hierro (II) heptahidratado y de la sal de Mohr

Riñones Pascual, Fernando
Pizarro Javier, Juan Diego

En esta práctica el objetivo es la obtención de la sal de Mohr a partir de la reacción del sulfato de amonio con el sulfato de hierro (II) heptahidratado, éste último había sido previamente preparado. Después son calculados los rendimientos de los productos obtenidos.El azufre es un no metal que tiene una serie de estados de oxidación que son -2,+2,+4 y +6. La energía libre baja del ion sulfato en solución ácida indica que el ion es un oxidante débil. En solución básica, el ion sulfato (estado de oxidación +6) es totalmente no oxidante y es la especie termodinámicamente más estable del azufre. Una solución ácida del estado de oxidación +4 tiende a reducirse,mientras que una solución básica tiende a oxidarse. El azufre es el segundo elemento más propenso a formar cadenas, por detrás del carbono.1
Los sulfatos son una de las sales de metales más comunes. Casi todos los sulfatos son solubles en agua, lo que los convierte en una fuente útil del catión metálico. Dos importantes excepciones son el sulfato de plomo (II), que desempeña un papel importanteen la batería de plomo-ácido, y el sulfato de bario, que se usa en radiografías de tejidos blandos, como el estómago. El ion sulfato no es oxidante ni reductor. Por ello, este ion puede formar sales con metales en sus estados de oxidación comunes tanto altos como bajos, por ejemplo, sulfato de hierro (II) y sulfato de hierro (III). Además, cuando se le disuelve en agua, el ion sulfato no inicia unareacción redox con ningún otro ion presente. El ion sulfato es la base conjugada de un ácido moderadamente fuerte (el ion hidrógeno-sulfato), por lo que el anión no altera de forma significativa el pH de una solución. Los sulfatos tienden a ser térmicamente estables, al menos más estables que el nitrato equivalente.
Los sulfatos pueden prepararse haciendo reaccionar una base, como el hidróxidode sodio, con la cantidad estequiométrica de ácido sulfúrico diluido:

O por la reacción entre un metal electropositivo, como el zinc, y ácido sulfúrico diluido:

O por la reacción entre un carbonato, como carbonato de cobre(II), y ácido sulfúrico diluido:

La prueba común para detectar el ion sulfato es la adición de ion bario, que reacciona con el anión para dar un precipitado blanco denso desulfato de bario:

Al igual que el ion sulfito, el ion sulfato tiene enlaces azufre-oxígeno cortos, característica que indica un carácter de múltiple enlace considerable. Su longitud de 149 pm es muy parecida a la que se observa en el ion sulfito, y está dentro del intervalo de error experimental.2
Tipos de sulfatos:
-Hidrogenosulfatos: Sólo los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen densidadesde carga lo bastante bajas como para estabilizar estos aniones de carga baja en la fase sólida. El valor de la segunda ionización del ácido sulfúrico es muy grande, por lo que los hidrogenosulfatos dan una solución ácida:

Es la gran acidez del hidrogenosulfato de sodio sólido la que lo hace útil como agente de limpieza. Los hidrogenosulfatos se pueden preparar mezclando cantidadesestequiométricas de hidróxido de sodio y ácido sulfúrico y evaporando la solución:

Los hidrogenosulfatos se descomponen de forma inesperada al calentarse, para dar el pirosulfato del metal:

-Tiosulfatos: El ion tiosulfato se parece al ion sulfato, excepto que un átomo de oxígeno ha sido sustituido por un átomo de azufre (tio- es un prefijo que significa "azufre"). Estos dos átomos de azufre se encuentran enentornos totalmente distintos; el átomo de azufre adicional se comporta más como ion sulfuro. El ion tiene dos dobles enlaces y dos enlaces sencillos, el carácter de múltiple enlace en realidad se distribuye de manera más uniforme entre todos los enlaces.
El tiosulfato de sodio pentahidrato, llamado comúnmente "hipo", se puede preparar fácilmente hirviendo azufre en una solución de sulfito de...