obtencion alumbre potasico
Páginas: 4 (997 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2014
Química General II
Curso de laboratorio
Práctico 4
Página: 1/4
DEPARTAMENTO
“ESTRELLA CAMPOS”
PRÁCTICO 4:
SÍNTESIS DE UN ALUMBRE: KAl(SO4)2·12H2O
Bibliografía:
“Química, La CienciaCentral”, T.L. Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; Ed. Prentice-Hall,
Hispanoamérica, México, 7a Edición, 1998, págs. 71 - 99.
1- OBJETIVOS
1.1 Realizar la síntesis (preparación u obtención) de alumbrepor reciclado de materiales
que contienen aluminio.
1.2 Ejemplificar la realización de cálculos estequiométricos y determinar el rendimiento
de la preparación.
2- CONCEPTOS PREVIOS
Los alumbresson compuestos inorgánicos de fórmula general M+M’3+(SO4)2·12H2O, siendo
M+ un catión monovalente, como por ejemplo Na+, K+ o NH4+ y M’3+ un catión trivalente,
como Al3+, Fe3+ o Cr3+. Estoscompuestos tienen diferentes usos. Son empleados, por ejemplo,
como clarificantes del agua en plantas de tratamiento de aguas municipales. En formulaciones
de antitranspirantes se usan derivados de losalumbres, debido a sus propiedades astringentes.
Las latas de refrescos pueden ser recicladas fundiéndolas para hacer nuevas latas o
transformándolas químicamente en otros productos de aluminio. En estepráctico se
sintetizará un alumbre, de fórmula KAl(SO4)2·12H2O, a partir del aluminio de una lata de
refresco. Las latas de refresco se recubren interiormente con una delgada capa de barniz queprotege al aluminio del ataque de las sustancias ácidas de las bebidas. Además, presentan
pinturas decorativas en su exterior. Estos recubrimientos deben removerse para el reciclado.
En el primer pasode la síntesis, el aluminio reacciona con una solución de hidróxido de
potasio, según se describe en la ecuación redox (1):
2Al(s) + 2KOH(ac) + 6H2O(l) → 2K[Al(OH)4](ac) + 3H2(g)
(1)
En elsegundo paso se agrega ácido sulfúrico a los productos obtenidos según la ecuación (1),
neutralizándose el exceso de hidróxido de potasio de la etapa anterior y los cuatro iones
hidróxido del ion...
Curso de laboratorio
Práctico 4
Página: 1/4
DEPARTAMENTO
“ESTRELLA CAMPOS”
PRÁCTICO 4:
SÍNTESIS DE UN ALUMBRE: KAl(SO4)2·12H2O
Bibliografía:
“Química, La CienciaCentral”, T.L. Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; Ed. Prentice-Hall,
Hispanoamérica, México, 7a Edición, 1998, págs. 71 - 99.
1- OBJETIVOS
1.1 Realizar la síntesis (preparación u obtención) de alumbrepor reciclado de materiales
que contienen aluminio.
1.2 Ejemplificar la realización de cálculos estequiométricos y determinar el rendimiento
de la preparación.
2- CONCEPTOS PREVIOS
Los alumbresson compuestos inorgánicos de fórmula general M+M’3+(SO4)2·12H2O, siendo
M+ un catión monovalente, como por ejemplo Na+, K+ o NH4+ y M’3+ un catión trivalente,
como Al3+, Fe3+ o Cr3+. Estoscompuestos tienen diferentes usos. Son empleados, por ejemplo,
como clarificantes del agua en plantas de tratamiento de aguas municipales. En formulaciones
de antitranspirantes se usan derivados de losalumbres, debido a sus propiedades astringentes.
Las latas de refrescos pueden ser recicladas fundiéndolas para hacer nuevas latas o
transformándolas químicamente en otros productos de aluminio. En estepráctico se
sintetizará un alumbre, de fórmula KAl(SO4)2·12H2O, a partir del aluminio de una lata de
refresco. Las latas de refresco se recubren interiormente con una delgada capa de barniz queprotege al aluminio del ataque de las sustancias ácidas de las bebidas. Además, presentan
pinturas decorativas en su exterior. Estos recubrimientos deben removerse para el reciclado.
En el primer pasode la síntesis, el aluminio reacciona con una solución de hidróxido de
potasio, según se describe en la ecuación redox (1):
2Al(s) + 2KOH(ac) + 6H2O(l) → 2K[Al(OH)4](ac) + 3H2(g)
(1)
En elsegundo paso se agrega ácido sulfúrico a los productos obtenidos según la ecuación (1),
neutralizándose el exceso de hidróxido de potasio de la etapa anterior y los cuatro iones
hidróxido del ion...
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