obtencion de alcanos

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.P. Cecilio Acosta
Cagua Edo, Aragua















Prof

Integrante
Daniel maulini

Cagua, abril de2013
Como se obtienen los alcanos a partir de la reacción de Wurtz
La Reacción de Wurtz, llamada así por su diseñador Charles-Adolphe Wurtz, es una reacción de combinación adición de unalquil halogneado con sodio para formar un nuevo enlace carbono-carbono:

2RX + 2Na → R-R + 2Na+X- 

R = CADENA ALQUILICA
X = HALÓGENO

Los Reactivos de Grignard son compuestos organometálicos de fórmula general R-Mg-X, donde R es un resto orgánico (alquílico o arílico) y X un haluro. Victor Grignard recibió el premio Nobel de Química en 1912.
Como se obtienen los alcanos a partir de lahidrogenación de alquenos
La adición de hidrógeno al doble enlace para formar alcanos. 
Platino y paladio son los catalizadores más comunmente usados en la hidrogenación de alquenos. El paladio se emplea en forma de polvo absorbido en carbón (Pd/C). El platino se mplea como PtO2 (Catalizador de Adams).


Explique la síntesis de GrignardDe  un  ácido  carboxílico  se  realiza  burbujeando  CO2  gaseoso  en una  solución  etérea  del  reactivo  o  vertiendo  el  reactivo de  Grignard  sobre  hielo  secomolido  (CO2  sólido).En  este  caso,  el  hielo  seco  no  sólo  sirve  como  reactivo,  sino también  como  agente refrigerante.


El  reactivo  de  Grignard  se  adiciona  al  doble  enlacecarbono-oxígeno  en  la  misma  forma  que  en  el  caso  de  aldehídos  y  cetonas.  El  producto  es la  sal  magnésica del  ácido  carboxílico,  que  se  libera  por  un  tratamiento  con  ácido  mineral. 
 
 
 
Para  preparar  el  reactivo  de  Grignard,  puede  emplearse  un  halogenuro  primario,  secundario,  terciario  o  aromático.  El  método  sólo  está  limitado por  la  presencia  de  otros   grupos  reactivos  en  la  molécula.  Las  siguientes  síntesis  ilustran  la  aplicación  del  proceso:
 


Diga las propiedadesfísicas de los alcanos

Punto de ebullición



Puntos de fusión (azul) y de ebullición (rojo) de los primeros 14 n-alcanos, en °C.

Los alcanos experimentan fuerzas intermoleculares de van der Waals y al presentarse mayores fuerzas de este tipo aumenta el punto de ebullición, además los alcanos se caracterizan por tener enlaces simples.5
Hay dos agentes determinantes de la magnitud de lasfuerzas de van der Waals:
el número de electrones que rodean a la molécula, que se incrementa con la masa molecular del alcano
el área superficial de la molécula
Bajo condiciones estándar, los alcanos desde el CH4 hasta el C4H10 son gases; desde el C5H12 hasta C17H36 son líquidos; y los posteriores a C18H38 son sólidos. Como el punto de ebullición de los alcanos está determinado principalmentepor el peso, no debería sorprender que los puntos de ebullición tengan una relación casi lineal con la masa molecular de la molécula. Como regla rápida, el punto de ebullición se incrementa entre 20 y 30 °C por cada átomo de carbono agregado a la cadena; esta regla se aplica a otras series homólogas.5
Un alcano de cadena lineal tendrá un mayor punto de ebullición que un alcano de cadenaramificada, debido a la mayor área de la superficie de contacto, con lo que hay mayores fuerzas de van der Waals, entre moléculas adyacentes. Por ejemplo, compárese elisobutano y el n-butano, que hierven a -12 y 0 °C, y el 2,2-dimetilbutano y 2,3-dimetilbutano que hierven a 50 y 58 °C, respectivamente.5En el último caso, dos moléculas de 2,3-dimetilbutano pueden "encajar" mutuamente mejor que las moléculasde 2,2-dimetilbutano entre sí, con lo que hay mayores fuerzas de van der Waals.
Por otra parte, los cicloalcanos tienden a tener mayores puntos de ebullición que sus contrapartes lineales, debido a las conformaciones fijas de las moléculas, que proporcionan planos para el contacto intermolecular.[cita requerida]

Punto de fusión...