Obtencion De Amoniaco
Páginas: 8 (1771 palabras)
Publicado: 13 de septiembre de 2011
Nombre de la práctica:Obtención de amoniaco | Práctica 6 | Páginas5 | Páginas de la39 a 44 |
Realizó: | Revisó: | Autorizó: |
Fecha: | Fecha: | Fecha: |
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Contenido | Página |
I. INTRODUCCIÓN | 40 |
II. CONOCIMIENTOS PREVIOS | 41 |
III. OBJETIVO | 41 |
IV. METODOLOGIA IV. 1. Material y equipo IV. 2. Reactivos y soluciones IV. 3. Requerimientos deseguridad IV. 4. Disposición de residuos IV. 5. Procedimiento IV. 6. Diseño experimental (si lo hay) | 414142424242 44 |
V. RESULTADOS V.1 Cálculos | 4444 |
VI. DISCUSION | 44 |
VII. CONCLUSIONES | 44 |
VIII. BIBLIOGRAFIA | 44 |
I. INTRODUCCIÓN
El amoniaco es el punto de partida para la obtención de muchos compuestos industriales
Es un gas incoloroy tiene un olor picante característico, que irrita los ojos y es de sabor cáustico. Es muy soluble en agua.
En estado líquido el amoniaco es poco conductor de la electricidad. Arde en presencia del oxígeno pero con una llama poco luminosa, desprendiendo vapor de agua y de nitrógeno.
Es estable a temperatura ambiente pero se descompone por la acción del calor. La reacción del amoniaco conmetales, especialmente con alcalino y alcalinotérreos, puede dar lugar a amidas, imidas y nitruros.
Es más ligero que el aire, posee una densidad de 0.6 g/cm3.
El amoniaco tiene carácter Acido-Base: en las reacciones químicas puede actuar como base. Así puede aceptar un protón:
H2O + NH3 ---- NH4 + + OH-
Es decir, se comporta como una base débil de Brônsted Lowry, por lo que seutiliza en muchas reacciones como fuente moderada de iones OH-
Carácter Redox: El NH3 solo puede actuar como reductor en las reacciones redox. Así, por ejemplo, a temperatura elevada se oxida como oxígeno molecular:
4NH3 + 5 O2 --- 6 H2O + 4 NO
II. CONOCIMIENTOS PREVIOS
1.- Investigar las obtenciones del amoníaco en el Laboratorio.
Se puede obtener generalmente calentando sal deamonio con cal apagada Ca(OH)2 juntas y esperando a que se desprendan los gases.
2.- Investigar las aplicaciones del amoníaco.
Maquinas frigoríficas
Fertilizante
Industria textil
Industria farmacéutica
3.- ¿Qué es un ácido y qué una base? (Bronster Lowry)
Los ácidos tienen sabor agrio, por ejemplo el vinagre.
Ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales
Reaccionan con ciertosmetales, como el Zn, Mg, y Fe para producir gas hidrogeno
y según Bronster son donadores de electrones.
Bases
Tienen sabor amargo
Las bases se sienten resbaladizas, como los jabones
Aceptan electrones
4.- Historia del descubrimiento del amoníaco.
El amoniaco era conocido por los antiguos alquimistas, que descubrieron su obtención y sus utilidades.
Primeramente se obtuvo calentando orina consal común y tratando el producto teniendo como resultado álcalisis. El gas obtenido se denomino espíritu volátil. El cloruro de amonio se importo por primera vez en Europa desde Egipto, donde se preparaba a partir del sublimado que se formaba al quemar los excrementos de los camellos.
III. OBJETIVO
Obtener amoníaco y observar algunas de sus propiedades.
IV. METODOLOGIA
IV. 1. Materialy equipo
1 tubos de ensaye 15x150
5 tubos de ensaye 15 x 100
Sopote universal
Pinzas para matraz
Tubos de vidrio (conexiones)
3 vasos de precipitados 100 mL
Tapones de caucho
Vidrio de reloj
Goteros
Pipeta graduada de 10 mL
Matraz aforado de 50 mL
Tiras pH, etiquetas
Mechero bunsen
Balanza analítica
IV. 2. Reactivos y soluciones
1g Sulfato de amonio (NH4)2SO4
1g Calapagada Ca(OH)2
Agua destilada H2O
Gotas de agua de bromo Br2
1g Cloruro de amonio NH4Cl
Gotas de Fenolftaleína
Gotas de Acido clorhídrico HCl 12M
0.5 mL de Hidróxido de amonio NH4OH 12M
Gotas de Sulfato de aluminio Al2(SO4)3 0.16M
Gotas de Dicromato de potasio K2Cr2O7 0.5N
Gotas de Permanganato de potasio KMnO4 0.5N
IV. 3. Requerimientos de seguridad
Lentes, mascarilla,...
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I. INTRODUCCIÓN | 40 |
II. CONOCIMIENTOS PREVIOS | 41 |
III. OBJETIVO | 41 |
IV. METODOLOGIA IV. 1. Material y equipo IV. 2. Reactivos y soluciones IV. 3. Requerimientos deseguridad IV. 4. Disposición de residuos IV. 5. Procedimiento IV. 6. Diseño experimental (si lo hay) | 414142424242 44 |
V. RESULTADOS V.1 Cálculos | 4444 |
VI. DISCUSION | 44 |
VII. CONCLUSIONES | 44 |
VIII. BIBLIOGRAFIA | 44 |
I. INTRODUCCIÓN
El amoniaco es el punto de partida para la obtención de muchos compuestos industriales
Es un gas incoloroy tiene un olor picante característico, que irrita los ojos y es de sabor cáustico. Es muy soluble en agua.
En estado líquido el amoniaco es poco conductor de la electricidad. Arde en presencia del oxígeno pero con una llama poco luminosa, desprendiendo vapor de agua y de nitrógeno.
Es estable a temperatura ambiente pero se descompone por la acción del calor. La reacción del amoniaco conmetales, especialmente con alcalino y alcalinotérreos, puede dar lugar a amidas, imidas y nitruros.
Es más ligero que el aire, posee una densidad de 0.6 g/cm3.
El amoniaco tiene carácter Acido-Base: en las reacciones químicas puede actuar como base. Así puede aceptar un protón:
H2O + NH3 ---- NH4 + + OH-
Es decir, se comporta como una base débil de Brônsted Lowry, por lo que seutiliza en muchas reacciones como fuente moderada de iones OH-
Carácter Redox: El NH3 solo puede actuar como reductor en las reacciones redox. Así, por ejemplo, a temperatura elevada se oxida como oxígeno molecular:
4NH3 + 5 O2 --- 6 H2O + 4 NO
II. CONOCIMIENTOS PREVIOS
1.- Investigar las obtenciones del amoníaco en el Laboratorio.
Se puede obtener generalmente calentando sal deamonio con cal apagada Ca(OH)2 juntas y esperando a que se desprendan los gases.
2.- Investigar las aplicaciones del amoníaco.
Maquinas frigoríficas
Fertilizante
Industria textil
Industria farmacéutica
3.- ¿Qué es un ácido y qué una base? (Bronster Lowry)
Los ácidos tienen sabor agrio, por ejemplo el vinagre.
Ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales
Reaccionan con ciertosmetales, como el Zn, Mg, y Fe para producir gas hidrogeno
y según Bronster son donadores de electrones.
Bases
Tienen sabor amargo
Las bases se sienten resbaladizas, como los jabones
Aceptan electrones
4.- Historia del descubrimiento del amoníaco.
El amoniaco era conocido por los antiguos alquimistas, que descubrieron su obtención y sus utilidades.
Primeramente se obtuvo calentando orina consal común y tratando el producto teniendo como resultado álcalisis. El gas obtenido se denomino espíritu volátil. El cloruro de amonio se importo por primera vez en Europa desde Egipto, donde se preparaba a partir del sublimado que se formaba al quemar los excrementos de los camellos.
III. OBJETIVO
Obtener amoníaco y observar algunas de sus propiedades.
IV. METODOLOGIA
IV. 1. Materialy equipo
1 tubos de ensaye 15x150
5 tubos de ensaye 15 x 100
Sopote universal
Pinzas para matraz
Tubos de vidrio (conexiones)
3 vasos de precipitados 100 mL
Tapones de caucho
Vidrio de reloj
Goteros
Pipeta graduada de 10 mL
Matraz aforado de 50 mL
Tiras pH, etiquetas
Mechero bunsen
Balanza analítica
IV. 2. Reactivos y soluciones
1g Sulfato de amonio (NH4)2SO4
1g Calapagada Ca(OH)2
Agua destilada H2O
Gotas de agua de bromo Br2
1g Cloruro de amonio NH4Cl
Gotas de Fenolftaleína
Gotas de Acido clorhídrico HCl 12M
0.5 mL de Hidróxido de amonio NH4OH 12M
Gotas de Sulfato de aluminio Al2(SO4)3 0.16M
Gotas de Dicromato de potasio K2Cr2O7 0.5N
Gotas de Permanganato de potasio KMnO4 0.5N
IV. 3. Requerimientos de seguridad
Lentes, mascarilla,...
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