Obtencion de butanal

Practica No.1
Obtención del butanal
Objetivo:
Determinar la constante de equilibrio, en función de las concentraciones, es un sistema homogéneo a temperatura constante.
Introducción:
Elequilibrio químico es un estadio en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. La existencia de un equilibrio dinámico implica que cuando el proceso ha alcanzado el estado estacionarioy las concentraciones de todas las especies presentes se mantienen constantes, en realidad están ocurriendo dos transformaciones, una directa (los reactivos reaccionan entre sí para formar unproducto) y otra inversa (los productos reaccionan entre sí para regenerar los reactivos).
Ley de acción de masas.
Establece que el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productoselevados a sus perspectivos coeficientes estequeometricos dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevados a sus respectivos coeficientes, es una constante paracada temperatura llamada constante de equilibrio.
La expresión de una reacción genérica es:

La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) dereactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por lo que ésta siempre debe especificarse.
A una temperatura invariable, el valor de K puede ser determinado apartir de las concentraciones de equilibrio de las sustancias presentes en el sistema de equilibrio, puede ser deducida a partir de la ley de acción de masas de Gudberg y Waage.
(Valenzuela C. 1995Materiales y reactivos:
Materiales
Reactivos
4 tubos de ensayo 13 x 100
Acetato de etilo
2 pipetas de 1 ml
Ácido clorhídrico 2M
1 pipeta de 5 ml
Agua destilada
Tapones de hule para tubosFenolftaleína
2 vasos de 150 ml
Hidróxido de sodio 0.5N
1 bureta

1 soporte universal

1 pinzas para bureta

1 embudo

1 gotero

1 gradilla



Cuestionario:
1 Mencione las principales...