Obtencion De Carbonato De Calcio
Páginas: 3 (744 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2012
LABORATORIO N 3
OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO
PRESENTADO A : LUZ MARINA BOTERO ROJAS
PRESENTADO POR:
GRUPO 8
UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
NEIVA-HUILA
2012
A – OBJETIVOS
1-Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de carbonato de sodio Na2CO3 y cloruro de calcio dihidratado CaCl2·2H2O.
2- Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo limite,eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.
3- Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.
B- ASPECTOS TEORICOS:
La palabraestequiometria se deriva del griego stoicheon (elemento) y metron (medida) ; por consiguiente estequiometria literalmente significa medir elementos. El significado practico de estequiometria incluyetodas las relaciones cuantitativas en que se invierten las masas moleculares y las masas atómicas, las formulas químicas y la ecuación química.la ley de la conservación de la materia es una de lasleyes fundamentales del cambio químico.
El termino ecuación estequiometria se refiere a una ecuación balanceada; una reacción transcurre hasta el momento en que se agota alguno de los reaccionantes, elreaccionante que este en menor proporción limita la reacción. Por este motivo se llama reactante o reactivo límite.
Como no es posible trabajar siempre con reactivos puros se recurre a reactivosimpuros, en estos casos se debe conocer el grado de pureza de los reactivos, que se expresa como porcentaje de pureza, o sea la cantidad de gramos de reactivo puro que hay en cada 100 gr de solución o deproducto impuro.
La eficiencia de una reacción especifica se expresa mediante el termino rendimiento porcentual, que es la relación entre rendimiento real y rendimiento teórico con la ecuación:%rendimiento =(rendimiento real / rendimiento teórico)* 100
1- Calcule los gramos de CaCL2·2H2O que debe pesar para que reaccione completamente con 1.3gr de Na2CO3.
CaCL2·2H2O + Na2CO3....
OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO
PRESENTADO A : LUZ MARINA BOTERO ROJAS
PRESENTADO POR:
GRUPO 8
UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
NEIVA-HUILA
2012
A – OBJETIVOS
1-Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de carbonato de sodio Na2CO3 y cloruro de calcio dihidratado CaCl2·2H2O.
2- Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo limite,eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.
3- Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.
B- ASPECTOS TEORICOS:
La palabraestequiometria se deriva del griego stoicheon (elemento) y metron (medida) ; por consiguiente estequiometria literalmente significa medir elementos. El significado practico de estequiometria incluyetodas las relaciones cuantitativas en que se invierten las masas moleculares y las masas atómicas, las formulas químicas y la ecuación química.la ley de la conservación de la materia es una de lasleyes fundamentales del cambio químico.
El termino ecuación estequiometria se refiere a una ecuación balanceada; una reacción transcurre hasta el momento en que se agota alguno de los reaccionantes, elreaccionante que este en menor proporción limita la reacción. Por este motivo se llama reactante o reactivo límite.
Como no es posible trabajar siempre con reactivos puros se recurre a reactivosimpuros, en estos casos se debe conocer el grado de pureza de los reactivos, que se expresa como porcentaje de pureza, o sea la cantidad de gramos de reactivo puro que hay en cada 100 gr de solución o deproducto impuro.
La eficiencia de una reacción especifica se expresa mediante el termino rendimiento porcentual, que es la relación entre rendimiento real y rendimiento teórico con la ecuación:%rendimiento =(rendimiento real / rendimiento teórico)* 100
1- Calcule los gramos de CaCL2·2H2O que debe pesar para que reaccione completamente con 1.3gr de Na2CO3.
CaCL2·2H2O + Na2CO3....
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