obtencion de cationes

“UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO”


PROYECTO: MARCHA DE CATIONES DEL GRUPO IV y V


MATERIA: LABORATORIO DE CIENCIA BASICA II





Título:
Marcha ce cationes del grupo IV y V
Objetivo:
Separación de los cationes del grupo IV, Sr2+, Ca2+, Ba2+, y del grupo V Mg2+, y a partir de una disolución homogénea de dichos cationes, e identificarlos a través de métodosespecíficos como es la emisión de la luz.
Problema:
¿Cómo se pueden separar los cationes: Sr2+, Ca2+, Ba2+ y Mg2+, del grupo IV y V de una disolución homogénea?
Hipótesis:
Si se busca en el procedimiento de separación de cationes, donde se utilizan disoluciones de diferentes compuestos o distintas concentraciones, entonces se podrán formar precipitados de los distintos cationes, variando tanto el pHcomo la temperatura, hacer una prueba a la flama para verificar su presencia en la disolución.
Variables:
Independiente: pH, Qps
Dependiente: Kps
MARCO TEÓRICO
Modelo de Bohr
Bohr supuso inicialmente que los electrones se movían e orbitales alrededor del núcleo. Sin embargo, según la física clásica una partícula con carga eléctrica (como un electrón) que se mueve en una trayectoria circulardebería perder energía, el electrón tendría que seguir una espiral, debería perder energía continuamente por emisión de radiación electromagnética.
Bohr enfoco este problema de forma similar como Planck había abordado el problema de la naturaleza de la radiación emitida por los objetos calientes: supuso que las leyes conocidas de la física eran inadecuadas para descubrir todos los aspectos de losátomos. Además Bohr adopto la idea de Planck de que las energías están cuantiadas.


Bohr baso su modelo en tres postulados:
1.-Sólo están permitidos orbitales con ciertos radios correspondientes a ciertas energías definidas, para los electrones de un átomo.
2.-Un electrón en una órbita permitida tiene una energía específica y está en un estado de energía “permitido”. Un electrón en un estadode energía permitido no irradia energía y por tanto, no cae en espiral hacia el núcleo.
3.-Un electrón solo emite o absorbe energía cuando pasa de un estado permitido de energía a otro. Esta energía se emite o absorbe en forma de fotón.
Solubilidad
Cuando un compuesto se disuelve en un solvente, se puede disolver máximo una cantidad de soluto, en una cantidad d solvente a una temperaturadeterminada.
Esta máxima cantidad se denomina “solubilidad” del soluto a una temperatura dada y constituye una “solución saturada”.
Cuando se llega a la solubilidad del soluto se establece un fenómeno reversible en el cual la velocidad con la que se disuelven las moléculas del soluto; ellas se juntan de nuevo en una fase aparte, en un proceso dinámico. Este fenómeno se conoce como “equilibrio desolubilidad”.
Contante de solubilidad (Kps)
Supóngase a 1 litro de agua a 25°C se agrega 1g de BaSO4 sólido y que se agita hasta la disolución queda saturada. Se disuelve muy poco BaSO4 las mediciones de conductividad indican que el 1 L de disolución saturada de BaSO4, solamente 0.0025g de BaSO4 no importa cuánto más sólido de BaSO4 se agrega. El BaSO4 que se disuelve, esta disociación por ionesque componen:
BaSO4 Ba2+ + SO2-4
En los equilibrios en los que parten sólidos poco solubles en el agua, la constante de equilibrio que recibe el nombre de constante de producto.
La expresión del producto de solubilidad de un compuesto del producto de la concentración de sus iones compuestos cada uno elevado a las potencias que corresponde al número de iones de una unidad formulardel compuesto.

Efecto de pH en la solubilidad
La solubilidad de los precipitados en importancia un análisis cualitativo es afectada por la concentración de iones hidronio e hidróxidos presentes en el disolvente. Se pueden distinguir dos tipos de dependía de pH.
La solubilidad aumenta la concentración del ión hidroxilo. El segundo es más complicado cuando los iones a los cationes del...