Obtencion de hidrogeno ensayo (ecuacion quimicaconoc. teoricos, formula conclusion imagenes etc.)

PRÀCTICA No. 2
OBJETIVO:
Obtener hidrógeno a partir de un metal (aluminio o zinc) y ácido clorhídrico, determinar la ecuación química y clasificar la reacción química (en reacción de síntesis, análisis, sustitución simple, sustitución doble)
CONOCIMIENTOS TÉORICOS:
Una reacción química; es la transformación química que sufren los reactivos para dar productos; en estas transformacionesocurren rompimientos de enlaces debido a choques efectivos de los átomos o moléculas (coaliciones) y formación de nuevos enlaces.
Una ecuación química: es la interpretación y representación algebraica de una reacción química por medio de símbolos. Una ecuación química consta de dos miembros (reactivos y productos) separados por una flecha (representando igualdad)
Las sustancias se pueden combinarunas con otras mediante cuatro tipos de reacciones fundamentales: síntesis, análisis, simple sustitución y doble sustitución.
Propiedades químicas
Es el primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un soloelectrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en lanaturaleza.
El hidrógeno común tiene un peso molecular de 2.01594. El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1 atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. Aunque por lo general es diatómico, el hidrógeno molecular se disocia a temperaturas elevadas en átomos libres. El hidrógeno atómico es unagente reductor poderoso, aun a la temperatura ambiente. El hidrógeno reacciona con oxígeno para formar agua y esta reacción es extraordinariamente lenta a temperatura ambiente; pero si la acelera un catalizador, como el platino, o una chispa eléctrica, se realiza con violencia explosiva.

Propiedades Físicas del Hidrógeno
La configuración electrónica del hidrógeno es la más simple de las queexisten (1s1), pero a pesar de su simplicidad, el hidrógeno puede existir de más de 40 formas distintas, la mayoría de las cuales han sido bien caracterizadas. Esta diversidad de formas se debe, en primer lugar, a la existencia de especies atómicas, moleculares e iónicas en fase gaseosa: H, H2,
Su peso atómico es de 1.00974 uma.
Su estado de oxidación son +1, -1.
Para completar su nivel devalencia captura un electrón a fin de producir el anión Hˉ.

MATERIAL | SUCTANCIAS |
1 Matraz erlemeyer | Ácido clorhídrico |
1 tubo de ensayo | Trozo de aluminio o zinc (3gr) |
1 cuba hidroneumática | |
1 mechero | |

PROCEDIMIENTO:
En el tubo de ensaye limpio y seco, y se coloca la muestra de aluminio o zinc, se agrega ácido clorhídrico.
Agitar la mezcla y de ser necesario calentarlevemente, se disuelve el zinc en el ácido con desprendimiento de hidrógeno. Este gas se recoge en un matraz ermeleyer lleno de agua e invertido sobre la cuba hidroneumática. El hidrógeno se recoge por desplazamiento de agua en el matraz ermeleyer.
PRUEBA O ENSAYO: Acerca un cerillo encendido a la boca del matraz ermeleyer (con mucho cuidado)

Observaciones:
| En esta imagen se puedeobservar cómo se está obteniendo el hidrógeno por medio del elemento zinc utilizando como catalizador el ácido Clorhídrico para acelerar el proceso |
| En ésta imagen podemos observar que el zinc está reaccionando con el ácido clorhídrico para la obtención de hidrogeno |
| En esta imagen se observa que el Hidrógeno es un material explosivo ya que reacciono con el fuego |
7. Ecuación...