obtencion de la aspirina

Informe e química orgánica 2
Práctica N° 2
Obtención del ácido acetil salicílico
Andrea Jaramillo5-nov-13
Grupo
Ing. Karla Miranda


Objetivos:
Conocer técnicas para sintetizarun producto orgánico.
Conocer las técnicas de calentamiento y enfriamiento que se producen durante la obtención de una sustancia orgánica.
Identificar el mecanismo de una reacción deesterificación.
Identificar la pureza de un producto obtenido.

Teoría:
El ácido acetilsalicílico (C9H8O4), conocido como aspirina, es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentemente comoantiinflamatorio, analgésico, antipirético y antiagregante plaquetario indicado para personas con riesgo de formación de trombos sanguíneos. El ácido salicílico o salicilato, es un ácido orgánico simplecon un pH de 3,0. La aspirina, por su parte, tiene un pH de 3,5 a 25 °C. Tanto la aspirina como el salicilato sódico son igualmente efectivos como antiinflamatorios, aunque la aspirina tiende a sermás eficaz como analgésico.
La reacción química de la síntesis de la aspirina se considera una esterificación. El ácido salicílico es tratado con anhídrido acético, un compuesto derivado de un ácido,lo que hace que el grupo alcohol del salicilato se convierta en un grupo acetilo (salicilato-OH → salicilato-OCOCH3). Este proceso produce aspirina y ácido acético, el cual se considera un subproductode la reacción. La producción de ácido acético es la razón por la que la aspirina con frecuencia huele como a vinagre.
Como catalizador casi siempre se usan pequeñas cantidades de ácido sulfúrico yocasionalmente ácido fosfórico.


Materiales y reactivos usados:

Balón esmerilado 100 ml
· Nueces y agarraderas
· Recipiente con hielo picado
· Vaso de precipitación de 250ml (Baño...