Obtencion De Lluvia Acida

Laboratorio de Higiene Ambiental
1. OBTENCIÓN DE LLUVIA ACIDA MEDIANTE
ÁCIDO NITRICO DILUIDO (HNO3) + COBRE (Cu)
El compuesto químico Ácido Nítrico es un líquido corrosivo y tóxico que puede ocasionar graves quemaduras.
Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como elnitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.
PROPIEDADES QUÍMICAS.

* El ácido nítrico no es inflamable en símismo. En forma concentrada, es un poderoso oxidante, que puede incrementar la inflamabilidad de materiales orgánicos y producir combustión espontánea en algunos materiales.

* Puede producir reacciones explosivas con polvos metálicos, carburos, sulfuro de hidrógeno y turpentina. Además, puede reaccionar violentamente con alcohol, carbón y desechos orgánicos.

* El ácido nítrico corroe casitodos los metales excepto el oro y el oro blanco, formando nitratos.

* El HNO3, bajo exposición a la luz, libera en el aire óxidos de nitrógeno, en consecuencia, la exposición a ácido nítrico implica una potencial exposición a óxidos de nitrógeno, en especial a NO2.

* Dependiendo de las condiciones, los vapores o humos de ácido nítrico pueden ser una mezcla de ácido y varios óxidos denitrógeno. La composición puede variar con la temperatura, humedad y el contacto con otras sustancias orgánicas.

* El HNO3, ataca a algunas clases de plásticos, caucho y revestimiento

1.- INSTRUMENTOS UTILIZADOS:
* 2 matraz Erlenmeyer
* pH-metro
* Vaso de precipitado
* Pipeta
* Soporte Universal
* Tubo de desprendimiento
* Tapón de goma

2.- CANTIDADESUTILIZADAS
* 20 ml de Agua Destilada
* 40 ml de Ácido Nítrico

3.- MEDICIÓN DE PH EN AGUA DESTILADA
El segundo paso que se llevo a cabo fue medir el pH del agua destilada que utilizamos (20 ml), esto se realizó mediante un pHmetro, a continuación se describen algunas de las características de este equipo.
pHmetro
* Es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH deuna disolución
* Su composición consta de Cloruro de Potasio
* Mide la diferencia potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones, y por lo tanto nos permite medir la cantidad de energía que es traspasada.

Durante la medición de pH de agua destilada, una vez que ingresamos el pHmetro en ladisolución, entonces debemos esperar que este se estabilice para registrar el dato entregado, en este caso obtuvimos que el agua destilada se caracterizaba por ser básica.

4.- OBTENCIÓN DE ÁCIDO NITRICO DILUÍDO
Se llevo a cabo la siguiente reacción:

N2+O2 t° y presión 2NO

Para la obtención de Ácido Nitrico Diluído se utilizaron 20 ml de agua destilada contenidos en un matraz Ermenleyer y 40 mlde HNO3. El procedimiendo llevado a cabo durante este laboratorio fue el siguiente:
* Se pipetean 40 ml de HNO3 y se incorporan a los 20 ml de H20 destilada contenida en el matraz Erlenmeyer. (ver imagen 1)

Imagen 1. Se pipetean 40 ml de Ácido Nítrico

* A continuación se agregaron 1000 ml de H20 destilada a otro matraz Erlenmeyer y se mide y registra el pH del H20 destilada. Deesta medición se obtiene:
pH H20 destilada inicial = 5,39 (Agua relativamente ácida)

* Una vez realizado este procedimiento, se instaló el soporte universal con el matraz que contenía el H20 destilada y el HNO3 en la campana de extracción del laboratorio, colocando un tubo de desprendimiento en un tapon de goma conectado a una manguera entre ambos matraces, es decir...