Obtencion De Oxigeno 1

Objeto de la experiencia
Obtención de oxígeno por
medio de la descomposición
del clorato de potasio

Obtención de oxígeno
2 KClO3 (s)
Clorato de
potasio

2 KCl(s) + 3 O2 (g)
Cloruro depotasio

Oxígeno

Cálculos complementarios

Esquema del aparato

Materiales
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Tubo de ensayo
Tapón de goma
Tubo de desprendimiento
Mechero
Cuba hidroneumática
Reloj
TermómetroBalanza

Sustancias
Sal: KClO3 Clorato de potasio
Catalizador: MnO2 Dióxido de Manganeso

Procedimiento
Primera parte (sin catalizador):
•Se colocan X gramos de Clorato de Potasio en el tubo
seensayo.
•La masa no debe estar apelmazada.
•El tubo debe estar casi horizontal.
•Mover la llama de modo tal que tome temperatura toda
la masa contenida en el tubo.
•La mezcla no debe tener materiaorgánica (evitar explosión).
•El oxígeno obtenido se recoge con probetas (llena de
agua, invertida en la cuba hidroneumática).
•Se toma el tiempo de obtención del oxígeno.

Cálculoscomplementarios
1 mol de KClO3:

39,1 g + 35,5 g+ 3.16 g = 122,6 g

1 mol de KCl:

39,1 g + 35,5 g = 74,6 g

1 mol de O2

2.16 g = 32 g

De acuerdo a con la fórmula
2 .122,6 g = 2 .74,6 g + 3 .32 g245,2 g = 149,2 g +
96 g
245,2 g = 245,2 g

1 mol de O2 en CNPT ocupa
3 mol de O2 en CNPT ocupan

22,4 l
3 . 22,4 l = 67,2 l

Como trabajamos a temperatura ambiente aplicamos
la ecuación generalde los gases:
P.V = n.R.T
R: Constante universal de los gases (Regnault)
n: número de moles
T: temperatura en ºK
P: en atmósferas
V: litros
Si temperatura ambiente = 20 ºC

Cálculo del volumenatm . l
3. 0,082
.(273  20)º K
n.R.T
ºK
V

72,1 l
P
1. atm

Gramos de clorato de potasio
necesarios para obtener dos
litros de oxígeno

72,1 l....................... 245,2 g
2 l...................... X = 6,8 g

Segunda parte

(con catalizador):

Repetir la experiencia agregando en
partes iguales clorato de potasio y
dióxido de manganeso
•Comparar tiempos de obtención