Obtencion de oxigeno e hidrogeno







OBTENECION DE OXIGENO E HIDROGENO










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Obtención de oxigeno e hidrogeno
1. Objetivos

Manipulación de instrumento y reactivos, para sintetizar oxigeno e hidrogeno en el laboratorio.
Aplicación de conocimientos obtenidos en teoría.

2. Fundamento teórico
Muchos compuestos y elementos reaccionan por la acción del calor(descomposición térmica) o por la adición de catalizadores, generando nuevas sustancias químicas. También algunos ácidos atacan a los metales liberando algunos gases.
Los gases desprendidos pueden recogerse por desplazamiento de agua, para lo cual se llena un frasco hasta el tope con agua, se tapa, se invierte, luego se sumerge en una cuba hidroneumática y se destapa. Al desprenderse los gases, estos seorientan con una manguera de goma, haciéndolos burbujear justo debajo del frasco invertido; los gases irán desplazando el agua y acumulándose en el frasco, el cual una vez lleno se tapa así sumergido y se saca, teniendo ya encerrado el gas.
3. Materiales y reactivos


MATERIALES
2 tubos de ensayo
1 mortero
1 mechero de alcohol
1 tubo de desprendimiento
1 tapon horadado para tubo deensayo
1 soporte universal
1 pinza para soporte universal
1 frasco con tapa
1 cuba hidroneumática


REACTIVOS
Clorato de potasio (KClO3)
Dióxido de magnesio (MnO2)
Laminas de zinc
Acido clorhídrico (HCl)
Alcohol

1 manguera de goma
1 balanza

4. Parte experimental

4.1 Obtención de oxigeno

Medir la masa del frasco colector vacío.Registrar la temperatura ambiente
Mezclar en un mortero 1g de KClO3 y 0.5g de MnO2 hasta obtener una mezcla homogénea.
Colocar esta mezcla en un tubo de ensayo seco.
Adaptar al tubo de ensayo un tapón horadado, que tenga un tubo de desprendimiento (o manguera de goma), según como se muestra en la figura.
Calentar el tubo de ensayo con el mechero hasta lograr una reacción adecuada.
Recibir elgas en el frasco colector y taparlo.
Medir nuevamente la masa del frasco colector.
Acercar al frasco colector una astilla incandescente.
Observar y registrar los cambios que se producen.

4.2 Obtención de hidrogeno

Medir la masa del frasco colector vacio.
Registrar la temperatura ambiente.
En un tubo de ensayo introducir un a granalla o lamina de zinc.
Seguidamente agregar 4 o 5 mL deacido clorhídrico diluido e inmediatamente tapar el tubo con el tapón de goma y conectar al frasco colector.
Recibir el gas en el frasco colector y taparlo.
Medir nuevamente la masa del frasco colector.
Acercar al frasco colector una astilla incandescente.
Observar y registrar los cambios que se producen.

5. Registro de datos

Temperatura(C)
Frasco vacío(g)
Frasco con gas(g)Diferencia(g)
Oxigeno




Hidrogeno





6. Cuestionario
a) ¿Qué es un gas y cuales son sus principales propiedades?
Es toda sustancia (elemento o compuesto) que a condiciones de ambiente no presenta forma ni volumen definidos, ello se debe a que las fuerzas repulsivas intermoleculares son de mayor intensidad que las fuerzas atractivas.
Sus principales propiedades son:

Expansibilidad.-Expresa la propiedad que tienen los gases de ocupar todo volumen disponible.

Fluidez.- Los gases se deforman fácilmente, no presentando forma propia, sino que se adaptan a la del recipiente que los contiene.

Compresibilidad.- Los gases disminuyen sus dimensiones con mucha facilidad por el efecto de una pequeña presión.

Elasticidad.- Una vez que se cesa la causa deformadora, los gasestratan de recuperar sus dimensiones originales.
Difusibilidad.- Los gases a gran velocidad atraviesan materiales porosos, pequeños orificios, delgados tubos capilares e incluso otro medio gaseoso.
b) Escribe las ecuaciones químicas involucradas en ambos experimentos e indicar de que tipo son.
Oxigeno
MnO2
2KClO3 2KCl + 3O2

Hidrogeno

Zn + 2HCl...