obtencion de oxigeno

Universidad Internacional de las Américas
Informe de Laboratorio de Química General II
Obtención del oxígeno



Resumen: En este experimento se obtuvo oxígeno, mediante la mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso. Mediante la utilización de equipo dellaboratorio, se realizó este experimento, que permitió observar como el oxígeno que se desprendía de la mezcla desplazaba el agua que se encontraba en los Erlenmeyer, para obtener el correcto resultado del desplazamiento del agua por el oxígeno se necesitó de mucho recato para que se obtuvieran los resultados correctos. También una vez el oxígeno se encontrara en el Erlenmeyer se introdujo unfósforo para analizar ciertas características físicas. Finalmente se realizó una prueba de con el papel tornasol para confirmar el cambio de base a acido. Se obtuvo como resultado oxígeno, características más luminosas del fósforo y una disolución acida.
Abstract: In this experiment, oxygen was obtained by mixing potassium chlorate and manganese dioxide. Using laboratory equipment, this experiment,which allowed us to observe as the oxygen flowed from the mixture moving water was in the flask, to get the correct result of the displacement of water by oxygen was performed was required of much modesty so that correct results were obtained. Also once the oxygen is found in a match Erlenmeyer was introduced to analyze certain physical characteristics. Finally, a test was performed with litmus paperto confirm the change of base to acid. Obtained as a result oxygen, phosphorus most luminous characteristics and an acidic solution.


Introducción:
Para la obtención del oxígeno en una de sus formas más sencillas es necesario la utilización de reactivos como el clorato de potasio, sal ternaria (cuando los átomos de hidrogeno de un oxácido se sustituyen en su totalidad por cationes que puedenser iones metálicos o amonio)1 formada por el anión clorato y el catión potasio por medio de la descomposición térmica del clorato de potasio y catalizada por el dióxido de magnesio, (un catalizador es toda sustancia que influye en la velocidad de una reacción y puede recuperarse casi inalterado al final de la reacción sin causar el desplazamiento del equilibrio de una reacción teniendo efectoúnicamente en la rapidez con la q se alcanza la energía mínima requerida para que ocurra la reacción.)2 El oxígeno tiene una solubilidad aproximada de 39 mg/l en el agua por lo que es de gran ayuda la obtención de este por medio del desplazamiento del agua. El fosforo sometido al calor en presencia de oxigeno se da la combustión, (cuando entra suficiente oxigeno la llama tiene color azulado)3
Todolo anterior con el objetivo de la obtención del oxígeno en el laboratorio a partir de clorato de potasio, estudio de las propiedades físicas, químicas del gas y l recolección del gas sobre agua.
Resultados y Discusión:
En un Erlenmeyer se colocó la cantidad de 7,5g de Clorato de Potasio (KClO3) con 2g de Dióxido de Manganeso (MnO2), utilizado como agente catalizador, es decir, sustancia que, sinconsumirse en la reacción hace que está se produzca más rápidamente o a menor temperatura.
KClO3 + MnO2 2KCl + 3O2
Se procedió a calentar la mezcla durante unos segundos, hasta que se observó un burbujeo, esto indicó que se estaba liberando oxígeno. Se observó un vapor que salía del otro extremo de la manguera, lo que comprobó la formación delproducto; no se recolectó los primeros mililitros de gas que salió, debido a que lo primero que salió fue aire. Mediante la manguera que se conectó del recipiente que contenía la mezcla, se trasladó el oxígeno producido en la reacción, hacia los tres Erlenmeyer que están llenos de agua sumergidos en un molde de Aluminio, con agua. Se procedió a llenar los Erlenmeyer, en esta ocasión con el oxígeno...