obtencion de oxigeno

Trabajo Pratico N° 1
Introduccion
En el siguiente trabajo se intentará reflejar lo visto en el laboratorio en la clase dedicada a la obtención del oxígeno. Su principal fuente industrial es la destilación fraccionada del aire donde el mismo se encuentra en un 23,15% en masa.
Objetivos
Nuestro objetivo es introducirnos en el ámbito del laboratorio aprendiendo a manipular correctamente susmateriales y reactivos peligrosos. Por otro lado lograr plantear ecuaciones químicas y reconocer reacciones redox.
Reactivos
Clorato de Potasio, Acido Nítrico 6N, solución saturada de Nitrato de Plata, Agua Oxigenada 10v, Dióxido de Manganeso, Agua destilada.
materiales
Tubos de ensayos, gradilla, pipetas de 10 ml, astillas de madera, vidrios de reloj, tubo con tapón y tubo dedesprendimiento, broches, mechero.
Procedimiento
En primer lugar colocamos 0,5 g de clorato de potasio y lo calentamos a la llama en un tubo de ensayos. Hacemos un seguimiento de la reacción observando el desprendimiento de oxígeno mediante una astilla incandescente, teniendo cuidado que no haga contacto con el clorato en descomposición, ya que esto podría generar una pequeña explosión. Una vez que terminamosla reacción disolvimos el residuo en agua y agregamos a la solución 2 gotas de ácido nítrico 6 normal y después 2 ó 3 gotas de nitrato de plata. Luego repetimos la reacción con ácido nítrico y nitrato de plata con el clorato de potasio y comparamos los resultados.
Conclusión
Luego de hacer estos “experimentos” llegamos a la conclusión
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 yrepresentado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. En condiciones normales de presión ytemperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.

El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos(especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por el flúor.1 Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio,2 y el más abundante en la corteza terrestre, formandoprácticamente la mitad de su masa.3 Debido a su reactividad química, el oxígeno no puede permanecer en la atmósfera terrestre como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética de los organismos que utilizan la energía solar para producir oxígeno elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O2 solamente empezó a acumularse en la atmósfera después de laaparición de estos organismos, aproximadamente hace 2500 millones de años.4 El oxígeno diatómico constituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.5

Dado que constituye la mayor parte de la masa del agua, es también el componente mayoritario de la masa de los seres vivos. Muchas de las moléculas más importantes que forman parte de los seres vivos, como las proteínas, los ácidos nucleicos, loscarbohidratos y los lípidos, contienen oxígeno, así como los principales compuestos inorgánicos que forman los caparazones, dientes y huesos animales. El oxígeno elemental se produce por cianobacterias, algas y plantas, y todas las formas complejas de vida lo usan para su respiración celular. El oxígeno es tóxico para los organismos de tipo anaerobio obligado, las formas tempranas de vida que...