OBTENCION DE OXIGENOS BASICOS E HIDROXIDOS :

TEMA: OBTENCION DE OXIGENOS BASICOS E HIDROXIDOS :
OBJETIVOS: Al finalizar esta práctica, las alumnas estarán en la capacidad de efectuar experiencias de laboratorio que demuestren la síntesis o formación de óxidos básicos e hidróxidos, a partir de los elementos metálicos conocidos. Formular y balancear las ecuaciones de las reacciones químicas producidas.

MATERIALES:

Pinza paracrisoles
Bisturí
Papel filtro
Vaso de precipitación
Tubo de ensayo
Mechero de alcohol
Mucha imaginación
REACTIVOS:
Sodio metálico
Agua destilada
Fenolftaleína
Papel indicador

DIAGRAMACION:




PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Coger una pinza de crisol un trozo de sodio metálico.
Colocar sobre un papel filtro y cortar con una navaja o bisturí, un pedacito del metal,anote sus observaciones.


OBSERVA Y CONTESTA:

¿Qué estado físico presenta?
Solido
¿Qué color presenta el sodio?
Plata
¿Cómo se observa la superficie del metal?
Brillo metálico
¿Cómo observas después la superficie del metal?
Se opaca
¿A qué se debe la superficie del metal se pone opaca?
Porque se mezcla con el oxígeno del medio ambiente

EN LA TABLA PERIODICA UBICA EL SODIO:¿Cuál es el símbolo?
Na
¿Qué valencia tiene?
Valencia +1
¿Qué clase de elemento es?
Metal alcalino
¿En qué grupo y periodo se encuentra?
Periodo 3
Grupo IA

SECAR SUAVEMENTE EL PEDACITO DL METAL, PRECIONANDO CON EL PAPEL FILTRO, VUELVE A CORTAR Y OBSERVE Y EXPLICA:
Dejar caer los trocitos del metal en un vaso precipitado de 250 ml que contenga 75 ml de agua destilada yobserva. ¿Qué ocurre?
El agua cambia de color
Escribe las fórmulas de las ecuaciones, de la reacción químicas.

Na^(+1)+O^(-2)=〖Na〗^2O+H O=Na OH
metal+oxigeno = oxido de sodio = hidroxido de sodio

Cuando la reacción haya terminado agregar, 03 gotas de indicador defenolftaleína, agite y observe.
¿Qué cambio observo con la fenolftaleína?
Cambio de color rojo grosella
Finalizada la experiencia, ¿qué compuesto químico se habrá formado? Escriba su fórmula.


Na OH

TEMA: FORMACION DE OXIDOS E HIDROXIDOS:
MATERIALES:
Pinza de crisoles
Navaja
Gradilla
Vaso de precipitación
Tubo de ensayo
Mechero de alcohol, fósforo
Muchaimaginación
Vidrio de reloj
REACTIVOS:
Gotero
Agua destilada
Fenolftaleína
Cinta de magnesio
Papel indicador

DIAGRAMACION:






PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

OBSERVA Y CONTESTA:
¿Qué color presenta el magnesio?
Negro
¿Qué estado físico presenta?
Solido
¿Tiene brillo metálico?
Si
EN LA TABLA PERIODICA UBICA EL MAGNESIO:

¿Cuál es su símbolo?
Mg
¿Quévalencia tiene?
Valencia +2
¿Qué clase de elemento es?
Metal alcalino terreo
¿En qué grupo y periodo se encuentra?
Grupo IIA
Periodo 3

TOMAR CON LA PINZA UN TROZO DE MAGNESIO Y SOMETERLO A LA LLAMA DEL MECHERO, RECIBE EL RESIDUO EN UNA LUNA DE RELOJ.
¿El magnesio arde de inmediato? ¿Qué color es la llama del metal?
Demora 3 segundos
Color de la llama es blanco intenso
¿El Magnesiocon que elemento se pone en contacto para arder?
Oxigeno
¿Cuál es el elemento que arde?
Mg
¿Cómo se llama el gas formado?
Oxido de Mg
Al terminar de arder ¿De qué colores el residuo que queda?
Blanco
Investiga ¿Qué propiedades presenta la sustancia formada?
Color blanco como polvillo
Recuerda: cuando las sustancias arden, es porque se combinan con el oxígeno del aire ¿Interpretala reacción química producida en este proceso?
Oxido de Mg
EL OXIDO DE MAGNESIO FORMADO PÁSELO A UN TUBO DE ENSAYO, AÑADIR 1 ML. DE AGUA Y AGITAR EL TUBO DE ENSAYO, DEJARLO REPOSAR EN LA GRADILLA.
¿Qué sustancia se ha formado?
Mg (OH)2 .Hidróxidos de Mg.
¿Escribe la ecuación química que se ha formado?
Mg(OH)2


CUANDO LA REACCION HAYA TERMINADO AGREGAR, 03 GOTAS DE INDICADOR DE...