OBTENCION DE SISTEMAS COLOIDALES

 
OBTENCION DE SISTEMAS COLOIDALES


OBSERVACIONES

a) Preparación del colide de Hidróxido Férrico por hidrólisis
Se formo un coloide de color rojo ladrillo cuando se agrego el FeCl2 al agua en ebullicion. La consistencia del coloide se volvio mas espesa.

b) Preparación del coloide de cobre
Al disolver la goma arábiga tomo una apariencia turbia, similar a la saliva. Después de agregarel sulfato de cobre pentahidratado adquirió una coloración azul claro transparente y al adicionar el hidróxido de amonio se torno azul obscuro con un olor muy fuerte y desagradable debido al amonio presente.

c) Preparación del coloide de oxido de hierro (III)
Al agregar el FeCl3 al carbonato de amonio ya diluido la solución se torno de un color café rojizo y vimos que formo un coloide por quepresentaba el efecto Tindall, al agregar mas solución de (NH4)CO3 se formo un precipitado sin cambiar el color al final agregamos mas coloide de FeCl3-(NH4)CO3 lo que desapareció el precipitado y volvió a formar el coloide.

d) Preparación del coloide de oxido de vanadio 
El metavanadato de amonio junto con el agua tenia un color blanco lechoso, como una suspensión, al ir agregando acidoclorhídrico primero se hizo color amarillo canario, después cambio a naranja y al final tomo una coloración café rojiza. Si lo dejábamos un tiempo sin mover, precipitaban partículas café rojizas y el liquido era de color amarillento, sigue pareciendo una suspensión.


RESULTADOS

1) Explicar el método de obtención de cada uno de los sistemas coloidales preparados.

a) Preparación del colide deHidróxido Férrico por hidrólisis

FeCl3 + H2O ----- Fe(OH)3 + HCl 

Se puso agua a ebullicion y se le agrego el FeCl3 Y asi se obtuvo el coloide de Hidroxido Ferrico por hidrólisis.

b) Preparación del coloide de cobre

Coloide de Cobre (Cu).
OH- + Cu2SO4• 5H2OCu (OH) 2 + H2SO4
H2SO4 +NH4OH(NH4)2SO4 + H2O
Cu (OH)2 + NH2 NH2∙H2O Cu2O3 + H2O + NH4OH
Productos finales: (NH4)2SO4 + H2O+Cu2O3+ NH4OH

Se disolvio goma arabiga, se agrego sulfato de cobre pentahidratado y despues se adiciono hidroxido de amonio.

c) Preparación del coloide de oxido de hierro (III)

(NH4)2CO3 + FeCl3 ---------- Fe2(CO3)3 + NH4Cl

Se agregó FeCl3 al carbonato de amonio diluido y vimos que formo un coloide por que presentaba el efecto Tindall, luego agregamos mas solución de (NH4)CO3 se formo uncoloide de FeCl3-(NH4)CO3.

d) Preparación del coloide de oxido de vanadio

NH4VO3 + HCl + H2O ------------ VO-3 + 2H+ ------------ VO2 + H2O + NH4OH + Cl-

El metavanadato de amonio junto con el agua, después al ir agregando acido clorhídrico, primero se hizo color amarillo canario, después cambio a naranja y al final tomo una coloración café rojiza. Si lo dejábamos un tiempo sin mover,precipitaban partículas café rojizas y el liquido era de color amarillento, sigue pareciendo una suspensión.

2) Describir la función que desempeñan cada uno de los reactivos que intervienen en la preparación de cada sistema coloidal.

a) Preparación del coloide de Hidróxido Férrico por hidrolisis 
Aquí el Agua Actúa como la fase continua y el FeCL3 como la fase dispersa.

b) Preparación delColoide de cobre
En este coloide El Oxido de Cobre es el que resulta como la fase dispersa del sistema coloidal el resto es la fase continua.

c) Preparación del Coloide de Oxido de Hierro
Para ésta preparación el (NH4)2CO3 actúa como la fase continua y el FeCl3 tiene el papel de la fase dispersa.

d) Preparación del coloide de Oxido de Vanadio 
En esta Preparación, El agua con HCl actuarancomo la fase continúa del sistema coloidal y el NH4VO3 Actuara como la fase dispersa del sistema.

3) Describa las propiedades que presenta cada sistema coloidal.

a) Preparación del coloide de Hidróxido Férrico por hidrolisis 
Las partículas estaban muy dispersas y con continuo movimiento e interacción, existía una afinidad entre la sustancia dispersa y el medio en el que se encontraba...