obtencion de SO2

El experimento ácido un éxito!
Como divertimento entre práctica y práctica, hemos decidido realizar una pequeña actividad experimental que consiste en la síntesis del ácido sulfuroso (H2SO3).
El ácido sulfuroso, estrictamente conocido como la disolución acuosa de dióxido de azufre SO2, es utilizado industrialmente como agente oxidante y desinfectante.
Objetivos de la practica
Recordar loscuidados a tener en cuenta a la hora de manejar ácidos (ver post “Peligroso como el algodón…”)
Idear la síntesis de un compuesto a partir de sus elementos.
Obtener una solución acuosa de Dióxido de azufre
Verificar su acidez
Materiales
Matraz erlenmeyer
Cucharilla de combustión
Trapo mojado
Tubo de ensayo
Sustancias
Azufre
Agua
Bicarbonato de sodio (para la segunda etapa delprocedimiento)
Procedimiento
El primer paso para obtener la solución, consta en sintetizar el dióxido de azufre. Como sabemos, la forma mas simple de obtener un oxido se basa en la combustión del elemento a oxidar, en este caso: el azufre.
De esta forma colocamos el azufre en la cucharilla de combustión y ésta sobre la llama. Se apreciará como rápidamente el azufre pasa a su estado liquido.
Manteniendoel azufre sobre la llama se intenta que este sea alcanzado por la llama para entrar en combustión.
Una vez iniciada la combustión se introduce la cucharilla en el matraz, al que previamente le habíamos introducido 100ml de agua.
Inmediatamente se vera como un denso gas blanco o amarillento llenará el matraz, y es momento de agitar con movimientos circulares el matraz para disolver el gas en elagua.
Que la nube se haya disipado quiere decir que todo el gas esta en solución y hemos obtenido nuestro Ácido sulfuroso.
Para verificar la acidez de la solución basta con agregar Bicarbonato de Sodio a unos mililitros de la solución en un tubo de ensayo. Inmediatamente se observará el burbujeo de CO2 producido por la neutralización.
El procedimiento se ilustra en la siguiente muestra deimagenes.

Tomando el azufre con la cucharrilla de combustión
Calentando el Azufre:


Azufre en fase líquida

Introduciendo la cucharilla de combustión en el Erlenmeyer

Tapado el matraz, comienza la disolución del óxido de azufre en el agua.

Una vez finalizado el proceso, sólamente restaba verificar la presencia del ácido sulfuroso en el matraz. Para ello nos valemos del bicarbonato desodio (NaHCO3), que en caso de existir una solución ácida moderadamente fuerte, reaccionaría para formar grandes cantidades de dióxido de carbono.
Eso es pues lo que sucedió al introducir el NaHCO3 en el Erlenmeyer. El espontáneo y abundante burbujeo de CO2 nos indicó que el experimento, sin ninguna duda fue un éxito.
El experimento realizado, es un proceso complejo en el que tenemos comoresultado dióxido de azufre, un gas que es producido por la combustión de dicho elemento, el azufre. El dióxido de azufre es un gas incoloro con un característico olor asfixiante. Los objetivos principales de este experimento es obtener una llamarada azul y una sustancia líquida morrón rojiza la cual se obtiene al finalizar todo el proceso de combustión y evaporación; para la realización de dichoexperimento se utilizo una cucharilla de combustión en la cual se vertió una cucharadita de azufre, luego se coloco la cucharilla de combustión sobre un mechero para que se llevara a cabo el proceso de combustión y así obtener una sustancia viscosa color marrón rojiza con una llamativa flama azul sobre dicha sustancia.
En este experimento se llegó a la obtención de Dióxido de Azufre o químicamenterepresentado con su ecuación SO2. El experimento se realizó bajo las condiciones de un clima cálido y en un lugar cerrado, el cual nos permitió hacer dicha prueba con mucho éxito. Este experimento también recibe el nombre de Anhídrido sulfuroso, Dióxido de Azufre y Óxido de Azufre.

B. Resultados
(1)
Reactivos | Reacción | Producto |
El azufre (S) y el Oxígeno (O) | S(s) + O2 SO2 | SO2 |...