Obtencion De Una Sal

INSTITUTO TECNOLÓGICOTEHUACÁN
QUÍMICA
PRACTICA N° 9
OBTENCION DE UNA SAL

Integrantes del equipo:
*Jesica Alejandra López Hernández
*Daniel Cruz Pablo
*Fredy Sánchez González
*Beatriz Adriana Sánchez López
*María Magdalena Osorio Hernández
*BitiaJannai Sepúlveda Bautista

VÍCTOR ALFREDO CANCINO REYES

Tehuacán puebla a 1 de febrero de 2012

“PRACTICA No. 9TITULACIÓN ACIDO BASECUALITATIVA)”

OBJETIVO:
Relacionar los fundamentos teóricos de la titulación con la práctica experimental en reacciones de neutralización, utilizando un ácidomonoprotico y un diprotico para combinarlos estequiometricamente con la misma base. Familiarizarse con el uso de indicadores.

INTRODUCCIÓN:
Los ácidos y las bases son tan comunes como la aspirina (ácido acetilsalicílico) y la lechede magnesia (hidróxido de Magnesio), por lo que la química de ácidos y bases es importante en los procesos industriales y es fundamental en los sistemas biológicos.
Los ácidos tienen sabor agrio (como el ácido cítrico en el limón), cambian el papel tornasol de azul a rojo y conducen la electricidad en soluciones acuosas.
Las bases tienen sabor amargo, se sienten resbaladizas (por ejemplo losjabones) producen cambio de color del papel tornasol de rojo a azul. Las disoluciones acuosas de las bases también conducen la electricidad.





MATERIAL:

Tradicional
* 4 goteros
* 1 hoja de papel blando
Microescala
* 1 micro vial de 3 ml
* 1 micro vial de 5 ml

REACTIVOS:
* Solución de fenolftaleína
* Ácido clorhídrico 0.1 M (HCl)
* Ácido sulfúrico0.1 M (H2SO4)
* Solución de hidróxido de Sodio (NaOH)
* Solución de anaranjado de metilo
* Agua des ionizada

PROCEDIMIENTO:
1.- SE AGREGARON 5 GOTAS DE AGUA DESTILADA Y 1 DE ANARANJADO DE METILO A UN MICRO VIAL DE 3ml.
2.- SE AGREGARON 5 GOTAS DE ACIDO CLORHIDRICO Y 1 DE ANARANJADO DE METILO A UN MICRO VIAL DE 5ml.
3.- A LA PRIMERA SOLUCION SE LE AGREGARON GOTAS SUFICIENTESDE HIDROXIDO DE SODIO, PARA QUE CAMBIARA SU COLOR.






4.-SE REPITIO EL PASO ANTERIOR 2 VECES MAS, Y EL PROMEDIO FUERON 13 GOTAS DE HIDROXICO DE SODIO.




5.- SE REALIZO NUEVAMENTE EL PROCEDIMIENTO, PERO ESTA VEZ SE UTILIZARON 5 GOTAS DE ACIDO SULFURICO Y 1 GOTA DE ANARANJADO DE METILO.


6.- SE REPITIO 2 VECES MAS Y EL PROMEDIO FUE DE 15 GOTAS.7.-POSTERIORMENTE SE LAVARON BIEN LOS MICRO VIALES Y SE HIZO UNA NUEVA BASE, ESTA VEZ CON AGUA DESTILADA Y FENOLFTALEINA.

8.- SE UTILIZARON ACIDO CLORHIDRICO Y FENOLFTALEINA Y ESTA VEZ EL PROMEDIO FUE DE 11 GOTAS.
9.- TAMBIEN SE UTILIZARON ACIDO SULFURICO Y FENOLFTALEINA Y EL PROMEDIO FUE DE 11 GOTAS.



CUESTIONARIO.

1. ¿CUÁL ES LA FUNCIÓN DE UN INDICADOR? DE UN EJEMPLO.
Cambian de un coloru otro dependiendo de si la disolución en la que se introduzca sea acida (predominen los protones H+ O H3O) y sea básica (OH-).
Estas sustancias entran en contacto con dichas moléculas y adquieren determinado color. se usa un tipo diferente de indicador en cada disolución.

2. DEFINA QUE ES UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN, DESARROLLE LAS ECUACIONES QUE SE DESCRIBEN EN LAS REACCIONESREALIZADAS EN ESTA PRÁCTICA.
En las reacciones de neutralización se hace reaccionar un ácido con una base, con objeto de determinar la concentración de una sustancia ácida o básica en la disolución.
Si tenemos una disolución ácida que contiene una cantidad de ácido desconocida, se puede determinar ésta añadiendo poco a poco una base hasta que se neutralice la disolución.
Una vez que la disolución se haneutralizado, como la cantidad de base adicionada es conocida, se puede determinar la cantidad de ácido que había en la disolución.
Los productos resultantes de la reacción de un ácido y una base son siempre una sal y agua:
ácido + base ® sal + agua

3. DE LAS DEFINICIONES DE ARRHENIUS Y BRONTED DE UN ÁCIDO Y UNA BASE. EXPLIQUE SUS DIFERENCIAS.
Los indicadores son sustancias que tienen...