Obtencion Del Amoniaco

Obtención del amoniaco
1. Introducción
Obtendremos amoníaco (NH3), que es un gas incoloro, picante, fácilmente reconocible por su olor, y muy volátil.
Se puede obtener en un tubo de ensayo, con una pequeña cantidad de cloruro amónico (NH4Cl) sólido a la que se añade, poco a poco, una disolución concentrada de hidróxido de sodio (NaOH) y, si hiciera falta, se calienta suavemente.
La reacciónque tiene lugar es:
NH4Cl (s) + NaOH (ac) -- NaCl (ac) + NH3 (g) + H2O (l)
Si queremos recoger el gas que se produce en una reacción es necesario hacer un montaje que nos lo permita.
2. Montaje y procedimiento:
Se colocan unos 10 g de NH4Cl en el matraz junto con aproximadamente la misma cantidad de cal pulverizada y se humedece con un poco de agua.
La reacción que tiene lugar es:
H2O2 NH4Cl(s) + CaO(s) ----------- CaCl2(ac) + 2 NH3 (g) + H2O (l)
(Se puede utilizar cal sodada: NaOH.CaO, en vez del CaO)
El balón se irá llenando de NH3 y sabremos que está lleno cuando, al acercar un papel indicador humedecido, se vuelva azul (Posiblemente ya nos habremos enterado por el olor característico).
Si recogemos suficiente amoníaco, puede hacerse el experimento del surtidor, que, cuandosale bien es muy vistoso. Para ello es necesario tener preparado un recipiente grande con agua a la que se habrán añadido unas gotas de fenolftaleína y un tapón (que ajuste bien en el balón o matraz en el que vamos a recoger el gas) provisto de un tubo, con un extremo capilar.
Cogemos el balón  lleno de gas (manteniéndolo en posición vertical, con la boca hacia abajo),  le ponemos el tapón,cuidando de que ajuste bien y lo introducimos en el recipiente del agua. No hay más que esperar un poco; el agua ascenderá lentamente por el tubo y seguidamente, se formará el surtidor.
Se ve mejor si, una vez que han entrado unas gotas de agua, se tapa el extremo del tubo y se enjuaga con ellas el matraz. No sale bien si no había amoníaco suficiente o el corcho no ajusta bien.
Otro ensayo muycaracterístico, es la formación de humos blancos:
NH3 (g) + HCl (g) -- NH4Cl (g)
Se coge un trozo de algodón con unas pinzas, se humedece con ácido clorhídrico concentrado (35-37%) y se acerca a la boca del recipiente en el que tenemos el amoníaco. Hay que hacerlo en una vitrina o en la ventana, procurando no respirar los vapores de HCl.
INDUSTRIALMENTE
PROCESO DE HABER-BOSCH : SÍNTESIS DEL AMONIACOAportación de la colaboradora Laura Pérez:
El amoníaco es un compuesto nitrogenado fundamental para la producción de fertilizantes y explosivos. A finales del siglo XIX, las fuentes naturales de compuestos nitrogenados (situadas en Chile) comenzaron a resultar escasas. El rápido aumento de la población mundial incrementó la demanda de fertilizantes para la obtención de cosechas. Además, latensa situación política europea a principios del siglo XX disparó la producción de explosivos en la industria armamentística. Para evitar depender de las fuentes naturales de nitratos, las naciones buscaron un proceso que permitiese fabricar compuestos nitrogenados a partir del nitrógeno del aire. El NH3 se obtiene exclusivamente por el método denominado Haber-Bosh (Fritz Haber y Carl Boshrecibieron el Premio Nobel de química en los años 1918 y 1931).

 El proceso consiste en la reacción directa entre el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos. N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) ΔHº = -46,2 kj/mol ΔSº < 0 Es una reacción exotérmica por lo que un excesivo aumento de temperatura no favorece la formación de amoníaco. 25 ºC K = 6,8.105 atm. 450 ºC K = 7,8.10-2 atm. Sin embargo, la velocidad a la que seforma NH3 a temperatura ambiente es casi nula. Es una reacción muy lenta, puesto que tiene una elevada energía de activación, consecuencia de la estabilidad del N2.
La solución de Haber al problema fue utilizar un catalizador (óxido de hierro que se reduce a hierro en la atmósfera de H2) y aumentar la presión, ya que esto favorece la formación del producto. Convertir el método de Haber en un...